Вариант 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) количество неспаренных p-электронов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Al
2. Cr
3. Se
4. Na
5. Br

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

А) кислотный оксид; Б) кислоту; В) амфотерный гидроксид.

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

К одной из пробирок, содержащих раствор иодида бария, добавили раствор соли Х, а к другой – раствор кислоты Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение ярко-желтого осадка, а во второй – выпадение белого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Нитрат свинца (II)
2. Карбонат натрия
3. Кремниевая кислота
4. Уксусная кислота
5. Серная кислота

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Х —→ t℃ Fe₂O₃ —→ Y FeCl₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. NaCl
2. FeCO₃
3. Fe(NO₃)₂
4. HCl
5. Cl₂O₇

Установите соответствие между классом (группой) веществ и веществом, которое к ней относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых содержится хотя бы один атом углерода, находящийся в состоянии sp²-гибридизации.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза.

Установите соответствие между химическим процессом и органическим продуктом, который в нем образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

X ————→ KOH _(р-р) пропанон → Y → пропен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. 2-бромпропан
2. 1,2-дибромпропан
3. Изопропанол
4. 2,2-дибромпропан
5. Пропин

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза ее водного раствора, выделяющимся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1. Гидросульфат натрия
2. Гидросульфид калия  
3. Нитрат бария
4. Гидроксид лития

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия и направлением, в которое это воздействие смещает равновесие обратимой химической реакции

Ca²⁺_(р-р) + 2F⁻_(р-р) ⇄ CaF_{2 (тв)}

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объема поместили пары иода и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

I_{2 (г)} + H_{2 (г)} ⇆ 2HI _(г)

в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л, а равновесные концентрации иода и иодоводорода оказались равны 7 и 2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. 1 моль/л
2. 2 моль/л
3. 5 моль/л
4. 6 моль/л
5. 8 моль/л
6. 9 моль/л

В ответ сначала запишите Х, затем Y

В реактор постоянного объема поместили пары иода и водород. В результате протекания обратимой химической реакции

I_{2 (г)} + H_{2 (г)} ⇆ 2HI _(г)

в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л, а равновесные концентрации иода и иодоводорода оказались равны 7 и 2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную концентрацию иода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1. 1 моль/л
2. 2 моль/л
3. 5 моль/л
4. 6 моль/л
5. 8 моль/л
6. 9 моль/л

В ответ сначала запишите Х, затем Y

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между смесью и прибором, который необходимо использовать для разделения этой смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вычислите массу серы (в г), которую необходимо добавить к 600 мл сероуглерода (ρ = 1,26 г/мл), чтобы получить ее 20 %-ный раствор. Ответ запишите с точностью до целых.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2H_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2H₂O _(ж) + 572 кДж

образовалось 66,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Порцию нитрата меди (II) разделили на две равные части. Первую часть внесли в 75 г 16%-го раствора гидроксида натрия, в результате массовая доля щелочи понизилась до 2,8%. Вторую часть смешали с нитратом железа (II) и нагревали до окончания реакций. В полученной газовой смеси объем кислорода оказался в 7 раз меньше объема второго газа (при одинаковых условиях). Вычислите массу полученного твердого остатка.