Вариант 16

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p–элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Si
2. Zn
3. S
4. Ga
5. He

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять степень окисления, равную +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Среди предложенных формул и названий, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

А) кислотный оксид, Б) нерастворимый гидроксид, В) соль, образованную слабой бескислородной кислотой

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

К одной из двух пробирок, содержащих раствор сульфата алюминия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор слабого электролита Y. В результате в пробирках образовался осадок одинакового состава. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) HF

2) BaCl₂

3) Na₂S

4) NH₃

5) H₂S

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых нет изомеров.

Установите соответствие между органическими веществами и продуктом, который преимущественно образуется в ходе их гидратации в соответствующих условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

C₆H₅OH —→ X C₆H₅ONa ————→ CO_2 (р–р)  Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. NaHCO₃
2. C₆H₅OH
3. C₆H₅COOH
4. CH₃ONa
5. C₆H₆

Из предложенного перечня выберите все вещества, реакция между которыми является одновременно гомогенной и окислительно-восстановительной.

Выберите все реакции, на скорость которых влияет степень измельчения простого вещества:

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и процессом, протекающим на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

* Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Ca(ClO)₂ • CaCl₂

2) NaCl

3) NH₄ClO₄

4) HClO₄

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

*Нетиповое задание

Установите соответствие между обратимой химической реакцией и направлением, в которое сместится ее равновесие при понижении давления. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объема поместили пропен и водород. В результате протекания обратимой химической реакции в системе установилось химическое равновесие. Равновесные концентрации пропена и водорода составили 1,1 моль/л и 1,8 моль/л соответственно, причем водорода израсходовалось 28% от исходного количества. Определите равновесную концентрацию пропана (X) и исходную концентрацию пропена (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,4 моль/л

2) 0,7 моль/л

3) 1,1 моль/л

4) 1,8 моль/л

5) 2,5 моль/л

6) 2,9 моль/л

В ответ сначала запишите Х, затем Y

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, который наблюдается при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между названием вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вычислите, сколько миллилитров этанола (ρ = 0,8 г/мл) нужно добавить к 150 г 2 %–го раствора этанола, чтобы получить 16 %–ный раствор. Ответ запишите с точностью до сотых.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

4Fe _(тв) + 3O_{2 (г)} = 2Fe₂O_{3 (тв)} + 1646 кДж,

выделилось 329,2 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) прореагировавшего железа. Ответ запишите с точностью до десятых.

При сгорании 8,1 г вещества X, полученного из вещества Y, выделилось 4,03 л (н.у.) углекислого газа, 3,24 мл воды и 1,26 г азота. Известно, что Y взаимодействует со свежеосажденным гидроксидом меди (II) и образуется при окислении некоторого углеводорода, существующего в виде геометрических изомеров. На основании данных в задаче:

1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества X.
2. Составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3. Напишите уравнение реакции получения вещества X из вещества Y, используя структурную формулу вещества.

Электролиз 80 г 22,35%–го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 8,52 г оксида фосфора (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок, если ее растворимость в холодном растворе равна 25 г/100 г воды.