Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разница между высшей и низшей степенью окисления равна восьми.
Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:
А) нерастворимому основанию, Б) средней соли, В) двухосновной кислоте.
2 Гидроксид железа (III)
5 CH4
8 CuCl
Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.
Даны две пробирки с твердым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) H2SO4
Б) Ва(ОН)2
В) H2S
Г) Zn(OH)2
1) NaHSO4, Н2О, Fe
2) Cu(NO3)2, НСl, СО2
3) LiOH, HNO3, HCl
4) Sr(NO3)2, CuO, S
5) Cu(NO3)2, LiOH, K2O
Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют атомы углерода в sp2-гибридизации.
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.
Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.
Для веществ, приведенных в перечне определите характер среды их водных растворов.
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Сколько граммов воды следует выпарить из 500 г 10%-ного раствора нитрата бария, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 16%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11%. (Запишите число с точностью до целых.)
Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, которое вступает с этим слабым электролитом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток. При этом объем газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объема газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов Fe2+ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
