Вариант 16

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p–элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Si
2. Zn
3. S
4. Ga
5. He

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять степень окисления, равную +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

К одной из двух пробирок, содержащих раствор сульфата алюминия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор слабого электролита Y. В результате в пробирках образовался осадок одинакового состава. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) HF

2) BaCl₂

3) Na₂S

4) NH₃

5) H₂S

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между органическими веществами и продуктом, который преимущественно образуется в ходе их гидратации в соответствующих условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

C₆H₅OH —→ X C₆H₅ONa ————→ CO_2 (р–р)  Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. NaHCO₃
2. C₆H₅OH
3. C₆H₅COOH
4. CH₃ONa
5. C₆H₆

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой соли и процессом, протекающим на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между обратимой химической реакцией и направлением, в которое сместится ее равновесие при понижении давления. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, который наблюдается при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между названием вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вычислите, сколько миллилитров этанола (ρ = 0,8 г/мл) нужно добавить к 150 г 2 %–го раствора этанола, чтобы получить 16 %–ный раствор. Ответ запишите с точностью до сотых.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

2(NH₂)₂CO _(тв) + 3O_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 2CO_{2 (г)} + 4H₂O _(ж) + 1264 кДж,

образовалось 57,12 л (при н.у.) газов. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Сульфид алюминия растворили в воде. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученный газ отделили, смешали с хлором и пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили нитрат бария и наблюдали выпадение осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Электролиз 80 г 22,35%–го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 8,52 г оксида фосфора (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок, если ее растворимость в холодном растворе равна 25 г/100 г воды.