Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) MnO2
Б) KOH
В) СO2
Г) H2S
1) Fe2(SO4)3, HNO3, NaHS
2) Ba(OH)2, Ag, SrSO4
3) H2O, Ba(OH)2, NH3 (р-р)
4) C, HBr (конц), SO2
5) O2, FeCl3 (р-р), H2O2
Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда веществ и названием вещества, которое к нему принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) CnH2n
Б) CnH2n-2
В) CnH2n-6
1) Толуол
2) Метилциклобутан
3) Ацетилен
4) Стирол
Выберите два вещества, которые при комнатной температуре реагируют и с растворами кислот, и с растворами щелочей.
Установите соответствие между химическим процессом и продуктом, который преимущественно в нем образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Мягкое окисление этилена
Б) Пиролиз метана
В) Риформинг гексана
Г) Гидролиз карбида алюминия
1) Метан
2) Ацетилен
3) Этиленгликоль
4) Бензол
5) Гексадиен-1,3
6) Углекислый газ
Установите соответствие между схемой превращений веществ и названием реакции, которая лежит в основе этой схемы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Глюкоза → этанол
Б) Этанол → этаналь
В) Этанол → диэтиловый эфир
Г) 1,1-дихлорэтан → этаналь
1) Межмолекулярная дегидратация
2) Этерификация
3) Гидролиз
4) Брожение
5) Дегидрирование
6) Поликонденсация
Задана следующая схема превращений веществ:
X ———→ t℃, Pt бензол —————→ пропен., кат. Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида азота (IV) с водным раствором гидроксида калия.
Установите соответствие между схемой реакции и функцией, которую выполняет в этой реакции элемент железо: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
Б) Fe2O3 + H2 → Fe3O4 + H2O
В) Fe(OH)3 + Cl2 + KOH → K2FeO4 + KCl + H2O
1) Является окислителем
2) Является восстановителем
3) Является окислителем и восстановителем
4) Не является ни окислителем, ни восстановителем
Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) Гидроксид лития
2) Ацетат кальция
3) Сероводород
4) Иодоводород
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
В реактор постоянного объема поместили монооксид азота и хлор. В результате протекания обратимой химической реакции:
NO (г) + 1/2 Cl2 (г) ⇆ NOCl (г)
в системе установилось химическое равновесие. Равновесные концентрации участников реакции (в порядке их следования в уравнении реакции) оказались равны 4 моль/л, 5 моль/л и 2 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации хлора (X) и оксида азота (II) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 1 моль/л
2) 2 моль/л
3) 3 моль/л
4) 4 моль/л
5) 6 моль/л
6) 7 моль/л
В ответ сначала запишите Х, затем Y
Установите соответствие между названием вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Карбонат натрия
Б) Нитрат калия
В) Силикат калия
1) Удобрение
2) Компонент чистящих средств
3) Вкусовая добавка
4) Компонент клея
Определите массу (в граммах) 18 %-го раствора соли, который необходимо добавить к 130 г 3 % раствора соли, чтобы получить 5 % раствор. Ответ запишите с точностью до целых.
Фосфор растворили в избытке концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 10,08 м3 (при н. у.) бурого газа с выходом 75% от теоретического. Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точность до целых.
Из 108 г насыщенного раствора гидрокарбоната калия и воды приготовили 20%-ный раствор соли. К нему добавили 47,88 г гидроксида бария, выпавший осадок отфильтровали, в фильтрат поместили цинковую пластинку и выдерживали ее до тех пор, пока масса раствора не изменилась на 5,04 г. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. Коэффициент растворимости гидрокарбоната калия в условиях эксперимента равен 35.
