К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3 % добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Чтобы увидеть полное решение, скажи, совпал ли твой ответ?
Элементы ответа:
Составлено уравнение реакции:
3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)3
Рассчитаны масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:
m(AgNO3) = m (p-pа) • ω / 100 = 170 • 0,03 = 5,1 г
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 5,1 : 170 = 0,03 моль
Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,03 моль
m(AgCl) = n(AgCl) • M(AgCl) = 0,03 • 143,5 = 4,3 г