К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5 % добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Чтобы увидеть полное решение, скажи, совпал ли твой ответ?
Элементы ответа.
Составлено уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Рассчитаны масса и количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:
m(BaСl2) = m(p-pа) • ω = 80 • 0,065 = 5,2 г
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 5,2 : 208 = 0,025 моль
Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,025 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) • M(BaSO4) = 0,025 • 233 = 5,825 г
