Правильный ответ
- Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(CaCO3) + mпогл(CO2) = 250 + 12 + 0,12 · 44 = 267,28 г.
ω(Ca(HCO3)2) = 19,44 / 267,28 · 100 % = 7,27 %.
Полное решение
- Определён состав смеси алканов:
Mсм = 9,4 · 2 = 18,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь метана и этана. Пусть мольная доля метана равна x, а этана (1−x).
18,8 = 16x + 30(1−x)
x = 0,8. Смесь содержит 80 % CH4 и 20 % C2H6 по молям.
- Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Количество вещества смеси: nсм = 2,82 / 18,8 = 0,15 моль.
n(CH4) = 0,15 · 0,8 = 0,12 моль,
n(C2H6) = 0,15 · 0,2 = 0,03 моль,
n(CO2) = 0,12 + 0,03 · 2 = 0,18 моль.
- Записано уравнение реакции углекислого газа с карбонатом кальция и найдена масса соли.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.
n(CaCO3) = 12 / 100 = 0,12 моль — недостаток.
n(Ca(HCO3)2) = 0,12 моль,
m(Ca(HCO3)2) = 0,12 · 162 = 19,44 г.
- Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(CaCO3) + mпогл(CO2) = 250 + 12 + 0,12 · 44 = 267,28 г.
ω(Ca(HCO3)2) = 19,44 / 267,28 · 100 % = 7,27 %.
