Правильный ответ
- Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(OH)2) + mпогл(CO2) = 300 + 11,1 + 0,15 · 2 · 44 = 324,3 г
другой способ расчёта:
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(HCO3)2) = 300 + 24,3 = 324,3 г
ω(Ca(HCO3)2) = 24,3 / 324,3 · 100 % = 7,49 %
Полное решение
- Определён состав смеси алканов:
Mсм = 16,4 · 2 = 32,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь этана и пропана. Пусть мольная доля C2H6 равна x, а C3H8 — (1−x).
32,8 = 30x + 44(1−x)
x = 0,8. Смесь содержит 80 % C2H6 и 20 % C3H8 по молям.
- Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Количество вещества смеси: nсм = 8,2 / 32,8 = 0,25 моль.
n(C2H6) = 0,25 · 0,8 = 0,2 моль,
n(C3H8) = 0,25 · 0,2 = 0,05 моль,
n(CO2) = 0,2 · 2 + 0,05 · 3 = 0,55 моль.
- Записано уравнение реакции углекислого газа с гидроксидом кальция и найдена масса соли.
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.
n(Ca(OH)2) = 11,1 / 74 = 0,15 моль — недостаток.
n(Ca(HCO3)2) = 0,15 моль,
m(Ca(HCO3)2) = 0,15 · 162 = 24,3 г.
- Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(OH)2) + mпогл(CO2) = 300 + 11,1 + 0,15 · 2 · 44 = 324,3 г
другой способ расчёта:
m(р-ра) = m(H2O) + m(Ca(HCO3)2) = 300 + 24,3 = 324,3 г
ω(Ca(HCO3)2) = 24,3 / 324,3 · 100 % = 7,49 %
