Органическое вещество представляет собой бесцветную, вязкую жидкость с запахом аммиака. При сжигании 12,2 г этого вещества было получено 8,96 л углекислого газа, 2,24 л азота (объемы газов измерены при н. у.) и 12,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует и с натрием, и с азотистой кислотой, причем в обоих случаях выделяется газ. Напишите уравнение реакции получения данного вещества из соединения класса циклических простых эфиров (используйте структурные формулы органических веществ).
n(C) = n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль,
n(N2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль,
n(N) = 2n(N2) = 0,2 моль,
n(H2O) = 12,6 / 18 = 0,7 моль,
n(H) = 2n(H2O) = 1,4 моль,
m(C) + m(N) + m(H) = 0,4 · 12 + 0,2 · 14 + 1,4 · 1 = 9,0 г,
m(O) = 12,2 − 9,0 = 3,2 г,
n(O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль.
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,4 : 1,4 : 0,2 : 0,2 = 2 : 7 : 1 : 1.
Простейшая формула — C2H7NO. Она совпадает с молекулярной, так как соотношение C : H соответствует насыщенному соединению. Молекулярная формула вещества — C2H7NO.
H2N–CH2–CH2–OH
