Правильный ответ
- Вычислим массу осадка
100 г воды – 36 г KCl
184,05 г воды – а г KCl
а = 66,258 г
m(KCl)ос. = 67,05 – 66,258 = 0,792 г
100 г воды – 99 г FeCl3
184,05 г воды – b г FeCl3
b = 182,21 г > 32,5 г ⇒ FeCl3 не осаждается
Максимальный балл: 3
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O
(2) KFeO2 + 4HCl = KCl +FeCl3 + 2H2O
(3) KOH + HCl = KCl + H2O
- Вычислим количества веществ в смеси
n(O) = 7,224 • 1023 : (6,02 • 1023) = 1,2 моль
Пусть n(Fe2O3) = x моль, n(KOH) = у моль
3x + у = 1,2
160x + 56у = 66,4
Решаем систему:
x = 0,1 моль, у = 0,9 моль
- Вычислим массу воды в конечном растворе и массы растворенных веществ
n(KFeO2) = n(FeCl3) = 2n(Fe2O3) = 0,2 моль
m(FeCl3) = 0,2 • 162,5 = 32,5 г
n3(KOH) = 0,9 – 0,2 = 0,7 моль
n(KCl) = 0,7 + 0,2 = 0,9 моль
m(KCl) = 0,9 • 74,5 = 67,05 г
m(HCl) = 36,5 • (0,8 + 0,7) = 54,75 г
m(H2O в р-ре HCl) = 3m(HCl) = 164,25 г
m(H2O)общ. = 164,25 + 18 • (0,4 + 0,7) = 184,05 г
- Вычислим массу осадка
100 г воды – 36 г KCl
184,05 г воды – а г KCl
а = 66,258 г
m(KCl)ос. = 67,05 – 66,258 = 0,792 г
100 г воды – 99 г FeCl3
184,05 г воды – b г FeCl3
b = 182,21 г > 32,5 г ⇒ FeCl3 не осаждается
Максимальный балл: 3
