Правильный ответ
- Вычислим массовые доли веществ
m(H2SO4) = n • M = 0,15 • 98 = 14,7 г
m(Cr2(SO4)3) = n • M = 0,1 • 392 = 39,2 г
ω(H2SO4) = 14,7 : 267 · 100% = 5,51%
ω(Cr2(SO4)3) = 39,2 : 267 • 100% = 14,68%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) 2Cr2(SO4)3 + 6H2O = 4Cr + 3O2 + 6H2SO4
(2) 2H2O = 2H2 + O2
- Вычислим количество исходного сульфата хрома
m(Cr2(SO4)3) = m(р-ра) • ω = 280 • 0,21 = 58,8 г
n(Cr2(SO4)3) = m : M = 58,8 : 392 = 0,15 моль
- Вычислим количества веществ в полученном растворе
n(р) = 2,528 · 1024 : (6,02 · 1023) = 4,2 моль
Пусть n1(Cr2(SO4)3) = x моль, n2(H2) = y моль
(1) 16 · (1,5x + 0,5y) + 2y = 4,2
Масса раствора изменилась на 280 – 267 = 13 г
(2) 52 • 2х + 32 • 1,5x + 18y = 13
Уравнения (1) и (2) объединим в систему и решим ее
x = 0,05 моль, y = 0,3 моль
n(H2SO4) = 0,15 моль
nост.( Cr2(SO4)3) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль
- Вычислим массовые доли веществ
m(H2SO4) = n • M = 0,15 • 98 = 14,7 г
m(Cr2(SO4)3) = n • M = 0,1 • 392 = 39,2 г
ω(H2SO4) = 14,7 : 267 · 100% = 5,51%
ω(Cr2(SO4)3) = 39,2 : 267 • 100% = 14,68%
