При сжигании органического вещества Х массой 30,78 г было получено 36,3 л (при н. у.) углекислого газа и 24,3 мл воды. Известно, что данное вещество подвергается гидролизу в присутствии гидроксида калия с образованием предельного вторичного спирта. На основании данных в задаче:
n(CO2) = n(C) = 36,3 : 22,4 = 1,62 моль
n(H2O) = 24,3 • 1 : 18 = 1,35 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2,7 моль
m(O) = 30,78 − 1,62 • 12 − 2,7 • 1 = 8,64 г
n(O) = 8,64 : 16 = 0,54 моль
x : y : z = 1,62 : 2,7 : 0,54 = 3 : 5 : 1 = 6 : 10 : 2
Молекулярная формула: С6H10O2
Максимальный балл: 3
