11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора, содержащего только среднюю соль. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.
(1) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
(2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
n(Cu) = m : M = 11,52 : 64 = 0,18 моль
nтеор.(SO2) = n(Cu) = 0,18 моль
mнасыщ. р-ра = 83,16 – 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра – 30 г соли
В 81,9 г р-ра – х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
mобщ.(Na2SO3) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na2SO3) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
nпракт.(SO2) = n(Na2SO3) = 0,16 моль
η = nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) • 100% = 0,16 : 0,18 • 100% = 88,89%
Максимальный балл: 4