1. Запишем уравнения реакций:

(1) Na₂O + H₂O = 2NaOH

(2) NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O

2. Вычислим количества исходных веществ

n(O) = N : N_A = 3,311 · 10²³ : 6,02 · 10²³ = 0,055 моль

Пусть n(NaOH) = x моль,

тогда n(O в Na₂O) = 0,055 – х, n(Na₂O) = 0,055 – х

40х + 62 · (0,055 – х) = 2,53

х = 0,04 моль

n(NaOH) = 0,04 моль

n(Na₂O) = 0,015 моль

m(H₃PO₄) = m_р-ра(H₃PO₄) · ω(H₃PO₄) = 14 · 0,49 = 6,86 г

n(H₃PO₄) = m : M = 6,86 : 98 = 0,07 моль

3. Вычислим количество выпавшей в осадок соли

n_общ.(NaOH) = n_исх.(NaOH) + n₁(NaOH) = 0,04 + 2 · 0,015 = 0,07 моль

n_общ.(NaOH) : n(H₃PO₄) = 0,07 : 0,07 = 1 : 1 ⇒ образуется дигидрофосфат натрия

n(NaH₂PO₄) = n(H₃PO₄) = 0,07 моль

m(NaH₂PO₄) = n · M = 0,07 · 120 = 8,4 г

m(H₂O в растворе) = 2,53 + 14 – 8,4 = 8,13 г

Пусть в осадке (КГ) содержится а моль соли, тогда

8,4 – 120а = 0,375 · (2,53 + 14 – 5,58)

а = 0,0358 моль

4. Определим состав кристаллогидрата

­m(NaH₂PO₄ в КГ) = n · M = 0,0358 · 12 ≈  4,3 г

­m(H₂O в КГ) = 5,58 – 4,3 = 1,28 г

n(H₂O в КГ) = 1,28 : 18 = 0,0711 моль

n(NaH₂PO₄ в КГ) : n(H₂O в КГ) = 0,0358 : 0,0711 = 1 : 2

NaH₂PO₄ · 2H₂O