Органическое вещество X представляет собой белые кристаллы. При сжигании 2,95 г этого вещества было получено 2,24 л углекислого газа, 0,56 л азота (объемы газов измерены при н. у.) и 2,25 г воды. Молекула X содержит только один атом азота, а вещество реагирует при нагревании с растворами и кислот, и щелочей.
На основании данных условия задачи:
n(CO2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль, n(C) = 0,1 моль
n(N2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль, n(N) = 2 · 0,025 = 0,05 моль
n(H2O) = 2,25 / 18 = 0,125 моль, n(H) = 2 · 0,125 = 0,25 моль
m(C + N + H) = 0,1 · 12 + 0,05 · 14 + 0,25 · 1 = 2,15 г
m(O) = 2,95 − 2,15 = 0,80 г
n(O) = 0,80 / 16 = 0,05 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,1 : 0,25 : 0,05 : 0,05 = 2 : 5 : 1 : 1
Молекулярная формула совпадает с простейшей — C2H5NO.
CH3C(O)NH2 + KOH → CH3COOK + NH3↑
