1. Запишем уравнения реакций

(1) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

(2) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ ↑ + O₂ ↑

(3) 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ ↑ + O₂ ↑

2. Вычислим количество гидроксида натрия

m_в-ва(NaOH) = ω • m_p-pa = 75 • 0,16 = 12 г

n(NaOH) = m : M = 12 : 40 = 0,3 моль

3. Вычислим количество нитрата меди (II) в каждой порции

Пусть на реакцию (1) пошло х моль Cu(NO₃)₂, тогда

n_изр.(NaOH) = 2х моль, а n(Сu(OH)₂) = х моль

n_ост.(NaOH) = 0,3 – 2х , а m_ост.(NaOH) = 40 • (0,3 – 2х) = 12 – 80х 

m(итог. р-ра) = m_р-ра(NaOH)  + m₁(Cu(NO₃)₂) ‒ m(Сu(OH)₂)

m(итог. р-ра) = 75 + 188x – 98x = 75 + 90x

По условию задачи ω_ост.(NaOH) = 0,028

m_ост.(NaOH) = ω_ост.(NaOH) • m_{итог. р-ра}

12 – 80х = 0,028 • (75 + 90x)

х = 0,12 моль, значит n₁(Cu(NO₃)₂) = n₂(Cu(NO₃)₂) = 0,12 моль

4. Вычислим массу твердого остатка

n₂(NО₂) = 2n₂(Cu(NO₃)₂) = 2 • 0,12 = 0,24 моль

n₂(О₂) = 1/2n₂(Cu(NO₃)₂) = 1/2 • 0,12 = 0,06 моль

Пусть в реакции (3) образовалось у моль О₂ и 8у моль NО₂, тогда

n_общ.(О₂) = y + 0,06

n_общ.(NО₂) = 8y + 0,24

По условию задачи V(О₂) : V(NО₂) = 1 : 7, тогда n(О₂) : n(NО₂) = 1 : 7

(y + 0,06) : (8y + 0,24) = 1 : 7

у = 0,18 моль

n(CuO) = n₂(Cu(NO₃)₂) = 0,12 моль

m(CuO) = n • M = 0,12 • 80 = 9,6 г

n(Fe₂O₃) = 2n₃(O₂) = 2 • 0,18 = 0,36 моль

m(Fe₂O₃) = n • M = 0,36 • 160 = 57,6 г

m(смеси) = m(CuO) + m(Fe₂O₃) = 9,6 + 57,6 = 67,2 г