1. Запишем уравнения реакций

[1] 2Mn(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Mn + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

[2] 2H₂O = 2H₂ + O₂ (электролиз)

[3] 2H₂ + O₂ = 2H₂O

[4] Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

2. Вычислим количества исходных веществ

m_исх.(Mn(NO₃)₂) = ω · m_{исх.р-ра} = 0,18 · 895 = 161,1 г

m_исх(H₂O) = m_{исх.р-ра} – m_исх.(Mn(NO₃)₂) = 895 – 161,1 = 733,9 г

3. Вычислим количество марганца выделившегося на катоде

Пусть n(H₂O) = x моль, тогда:

n(Mn(NO₃)₂) = n(H₂O) = n(Mn) = x моль, для реакции [1]

n₁(O₂) = 0,5x моль для реакции [1]

n(H₂) = y моль, для реакции [2]

n₂(O₂) = 0,5y моль, для реакции [2]

m₁(H₂O) = 18x

m₂(H₂O) = 18y

m(Mn) = n · M = 55x г

m₁(O₂) = n · M = 0,5x · 32 = 16x г

m₂(O₂) = n · M = 0,5y · 32 = 16y г

m(H₂) = n · M = 2y г

m_кон(H₂O) = m_исх(H₂O) – m₁(H₂O) – m₂(H₂O)

m_кон(H₂O) = 733,9 – 18x – 18y

m_{кон.р-ра} = m_{исх.р-ра} – m(Mn) – m₁(O₂) – m(H₂) – m₂(O₂)

m_{кон.р-ра}  = 895 – 55x  – 16x – 2y –16y

n_{общ.газов исх.} = n₁(O₂) + n₂(O₂) + n(H₂) = 1,5y + 0,5x

n_{общ.газов кон.} = n₁(O₂) = 0,5x ⟹ из уравнения [3] n(O₂) : n(H₂) = 1 : 2

n_{общ.газов исх}  : n_{общ.газов кон.}  = 7 (объем газа уменьшился в 7 раз)

(1,5y + 0,5x) : 0,5x = 7 ⟹ 1,5y + 0,5x = 3,5x

ω_кон.(H₂O) = 0,8488 ⟹ составим систему:

733,9 – 18x – 18y = 0,8488 · (895 – 55x – 16x – 2y –16y)

1,5y + 0,5x = 3,5x

x= 0,7 моль ; y = 1,4 моль

4. Вычислим массу раствора соляной кислоты

n(HCl) = 2n(Mn) = 2 · 0,7 = 1,4 моль

m_в-ва(HCl) = n · M = 1,4 · 36,5 = 51,1г

m_р-ра(HCl) = m_в-ва(HCl) · ω  : 100%  =  51,1 · 10 : 100% = 511 г