Правильный ответ
- Запишем уравнения реакций:
(1) 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
(2) Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
- Определим количество вещества исходных реагентов:
Пусть n(ZnCl2) = x моль, n(AgNO3) = 2x моль, тогда
m(ZnCl2) = n ∙ M = 136x г
m(AgNO3) = n ∙ M = 170 ∙ 2x = 340x г
m(ZnCl2) + m(AgNO3) = 47,6 г
136x + 340х = 47,6 г
x = 0,1 моль
n(ZnCl2) = 0,1 моль; n(AgNO3) = 0,2 моль
mисх. (NaOH) = mр-ра ∙ ω = 240 ∙ 0,1 = 24 г
nисх. (NaOH) = m : M = 24 : 40 = 0,6 моль
- Выполним расчеты по уравнениям реакций:
n(ZnCl2) = n(Zn(NO3)2) = 0,1 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,2 моль
nост. (NaOH) = 0,6 – 0,1 ∙ 4 = 0,2 моль
- Найдем массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе:
mост. (NaOH) = n ∙ M = 0,2 ∙ 40 = 8 г
m(итог. р-ра) = m(смеси) + m(H2O) + mр-ра(NaOH) – m(AgCl)
m(итог. р-ра) = 47,6 + 100 + 240 – 143,5 ∙ 0,2 = 358,9 г
ω ост. (NaOH) = (8 : 358,9) ∙ 100% = 2,23%
Максимальный балл: 4
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
(2) Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
- Определим количество вещества исходных реагентов:
Пусть n(ZnCl2) = x моль, n(AgNO3) = 2x моль, тогда
m(ZnCl2) = n ∙ M = 136x г
m(AgNO3) = n ∙ M = 170 ∙ 2x = 340x г
m(ZnCl2) + m(AgNO3) = 47,6 г
136x + 340х = 47,6 г
x = 0,1 моль
n(ZnCl2) = 0,1 моль; n(AgNO3) = 0,2 моль
mисх. (NaOH) = mр-ра ∙ ω = 240 ∙ 0,1 = 24 г
nисх. (NaOH) = m : M = 24 : 40 = 0,6 моль
- Выполним расчеты по уравнениям реакций:
n(ZnCl2) = n(Zn(NO3)2) = 0,1 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,2 моль
nост. (NaOH) = 0,6 – 0,1 ∙ 4 = 0,2 моль
- Найдем массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе:
mост. (NaOH) = n ∙ M = 0,2 ∙ 40 = 8 г
m(итог. р-ра) = m(смеси) + m(H2O) + mр-ра(NaOH) – m(AgCl)
m(итог. р-ра) = 47,6 + 100 + 240 – 143,5 ∙ 0,2 = 358,9 г
ω ост. (NaOH) = (8 : 358,9) ∙ 100% = 2,23%
Максимальный балл: 4
