1. Запишем уравнения реакций:

(1) CaCO₃ = CaO + CO₂↑

(2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

(3) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2. Найдем массу и количество вещества исходных реагентов

Пусть по реакции (1) образовалось n₁(CaO) = x моль, а n_иcх. (CaCO₃) = y моль

m₁(CaO) = n ∙ M = 56x г
n_ост. (CaCO₃) = y – n₁ (CaCO₃) = y – x моль

m_ост. (CaCO₃) = n ∙ M = 100(y – x) г

(m₁(CaO) + m_ост.(CaCO₃)) ∙ 1,4 = m_исх.(CaCO₃)
(56х + 100(y – x)) ∙ 1,4 = 100y ⇒ y = 1,54x

Тогда m_ост. (CaCO₃) = 100(y – x) = 100(1,54x – x) г = 54x г
n_ост. (CaCO₃) = m : М = 54x : 100 = 0,54x моль

m_исх.(HCl) = m_р-ра ∙ ω = 640 ∙ 0,25 = 160 г
n_{прореаг.}(HCl) = 2 ∙ n_ост. (CaCO₃) + 2 ∙ n₃ (CaO) = 2 ∙ (0,54x + х) = 3,08x моль

m_{прореаг.}(HCl) = n ∙ M = 3,08x ∙ 36,5 = 112,42x г

3. Найдем количество вещества оксида кальция

n₂ (CO₂) = n_ост. (CaCO₃) = 0,54x моль

m₂ (CO₂) = n ∙ M = 0,54x ∙ 44 = 23,76х г

ω_ост.(HCl) = 0,25 : 2 = 0,125
m_ост.(HCl) = m _исх.(HCl) – m_{прореаг.}(HCl) = 160 – 112,42x г

m_{fin р-ра} = m_р-ра(HCl) + m_ост.(CaCO₃) + m₁ (CaO) – m₂ (CO₂)

m_{fin р-ра} = 640 + 54x + 56x – 23,76х = 640 + 86,24x г

(160 – 112,42х) : (640 + 86,24x) = 0,125
x = 0,65 моль CaO

4. Вычислим объем газа, выделившегося при разложении карбоната кальция

n₁ (CO₂) = n₁ (CaO) = x = 0,65 моль

V₁(CO₂) = n ∙ V_m = 0,65 ∙ 22,4 = 14,56 л

Максимальный балл: 4