В реактор постоянного объема поместили оксид азота (II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO (г.) + О2 (г.) ⇄ 2NO2 (г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) стали равными 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
