При сжигании образца органического вещества массой 1,85 г получено 1,68 л (н. у.) углекислого газа и 1,35 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты; один из продуктов гидролиза вступает в реакцию «серебряного зеркала».
На основании данных условия задания:
Общая формула вещества — CaHbOc
n(CO2) = n(C) = V : Vm = 1,68 : 22,4 = 0,075 моль
m(C) = n • M = 0,075 • 12 = 0,9 г
n(H2O) = m : M = 1,35 : 18 = 0,075 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,15 моль
m(Н) = n • M = 0,15 • 1 = 0,15 г
m(O) = m(CaHbOc) − m(C) − m(H) = 1,85 − 0,9 − 0,15 = 0,8 г
n(O) = m : M = 0,8 : 16 = 0,05 моль
a : b : с = 0,075 : 0,15 : 0,05 = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2
Молекулярная формула — C3H6O2
Уравнение реакции:
Максимальный балл: 3
