При сжигании образца органического вещества массой 3,48 г получено 7,04 г углекислого газа и 2,52 г воды. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов — соли и этиленгликоля — в соотношении 2 : 1.
На основании данных условия задачи:
n(CO2) = m : M = 7,04 : 44 = 0,16 моль
n(C) = n(CO2) = 0,16 моль
n(H2O) = m : M = 2,52 : 18 = 0,14 моль
n(H) = n(H2O) ∙ 2 = 0,14 ∙ 2 = 0,28 моль
m(O) = m(в-ва) – m(C) – m(H)
m(O) = 3,48 – 0,16 ∙ 12 – 0,28 ∙ 1 = 1,28 г
n(O) = m : M = 1,28 : 16 = 0,08 моль
x : y : z = 0,16 : 0,28 : 0,08 = 2 : 3,5 : 1 = 4 : 7 : 2 = 8 : 14 : 4
Молекулярная формула − С8H14O4
Максимальный балл: 3
