Правильный ответ
- Запишем уравнения реакций:
FeCl2 + 2AgF = FeF2 + 2AgCl (1)
FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 (2)
- Вычислим количества веществ в осадке
m(FeF2) + m(AgCl) = 11,43
Пусть n(FeF2) = x моль, тогда n(AgCl) = 2x моль
94х + 143,5 · 2х = 11,43
х = 0,03 моль
- Вычислим количества веществ в исходной смеси
m(р-ра) = V · ρ = 79,85 · 1,07 = 85,44 г
m(р-ра) = m(H2O) + mост.(FeCl2) + m(Zn) – m(Fe)
Пусть nост.(FeCl2) = y моль, тогда
80 · 1 + 127y + 65y – 56y = 85,44
y = 0,04 моль
n(AgF) = 0,06 моль
n(AgF) = 0,03 + 0,04 = 0,07 моль
- Вычислим массовые доли веществ в смеси
m(AgF) = n · M = 0,06 · 127 = 7,62 г
m(FeCl2) = n · M = 0,07 · 127 = 8,89 г
ω(AgF) = 7,62 : (7,62 + 8,89) = 0,4615 или 46,15%
ω(FeCl2) = 8,89 : (7,62 + 8,89) = 0,5385 или 53,85%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
FeCl2 + 2AgF = FeF2 + 2AgCl (1)
FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 (2)
- Вычислим количества веществ в осадке
m(FeF2) + m(AgCl) = 11,43
Пусть n(FeF2) = x моль, тогда n(AgCl) = 2x моль
94х + 143,5 · 2х = 11,43
х = 0,03 моль
- Вычислим количества веществ в исходной смеси
m(р-ра) = V · ρ = 79,85 · 1,07 = 85,44 г
m(р-ра) = m(H2O) + mост.(FeCl2) + m(Zn) – m(Fe)
Пусть nост.(FeCl2) = y моль, тогда
80 · 1 + 127y + 65y – 56y = 85,44
y = 0,04 моль
n(AgF) = 0,06 моль
n(AgF) = 0,03 + 0,04 = 0,07 моль
- Вычислим массовые доли веществ в смеси
m(AgF) = n · M = 0,06 · 127 = 7,62 г
m(FeCl2) = n · M = 0,07 · 127 = 8,89 г
ω(AgF) = 7,62 : (7,62 + 8,89) = 0,4615 или 46,15%
ω(FeCl2) = 8,89 : (7,62 + 8,89) = 0,5385 или 53,85%
