Тренировочный вариант №3 (2020)

34 вопрос · ID 48201

Через 208 г 28%-ного раствора гидроксида калия пропустили 2,912 л (н. у.) фторида фосфора (V), затем образовавшийся раствор разделили на две части. К первой части раствора добавили избыток нитрата кальция и получили 17,5 г осадка. Ко второй части раствора добавили 631,95 г насыщенного раствора хлората серебра. Определите массовую долю хлората серебра в полученном растворе. Растворимость хлората серебра при 15°C составляет 10 г в 100 г воды.

Неправильно

Показать решение

Следующий вопрос ›

Чтобы увидеть полное решение, скажи, совпал ли твой ответ?

Оцени себя в баллах:

Неправильно

Правильный ответ

Запишем уравнения реакций

(1) 8KOH + PF₅ = 5KF + K₃PO₄ + 4H₂O

(2) 2KF + Ca(NO₃)₂ = CaF₂ + 2KNO₃

(3) 2K₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ = 6KNO₃ + Ca₃(PO₄)₂

(4) K₃PO₄ + 3AgClO₃ = 3KClO₃ + Ag₃PO₄

Вычислим количества данных веществ

m_(KOH) = m_(р-ра) · ω_(KOH) = 208 · 0,28 = 58,24 г

n_(KOH) = m : M = 58,24 : 56 = 1,04 моль

n_(PF5) = V : V_M = 2,912 : 22,4 = 0,13 моль

(100 + 10) г раствора – 10 г AgClO₃

631,95 г раствора – х г AgClO₃

x = m_исх.(AgClO₃) = 57,45 г

Вычислим количество оставшегося хлората серебра

n(KOH) : n(PF₅) = 1,04 : 0,13 = 8 : 1 ⟹ исходные вещества прореагировали полностью. n(KF) : n(K₃PO₄) = 5 : 1

Пусть в первой части содержится у моль K₃PO₄, тогда n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,5y, n(CaF₂) = 2,5y

310 · 0,5 + 78 · 2,5 = 17,5 г

y = 0,05 моль

n₄(K₃PO₄) = 0,13 – 0,05 = 0,08 моль

n₄(AgClO₃)= 3n₄(K₃PO₄) = 0,24 моль

m_ост.(AgClO₃) = 57,45 – 0,24 · 191,5 = 11,49 г

Вычислим массовую долю хлората серебра

m_1(р-ра) = m_р-ра(KOH) + m(PF₅) = 208 + 0,13 · 126 = 224,38 г

m_1(р-ра) : m_{(порц. 2)} = n_общ.(K₃PO₄) : n_{порц. 2}(K₃PO₄) = 0,13 : 0,08 = 13 : 8

m_{(порц. 2)} = 224,38 · 8 : 13 = 138,08 г

m_(р-ра) = m_{(порц. 2)} + m_р-ра(AgClO₃) – m(Ag₃PO₄) = 138,08 + 631,95 – 0,08 · 419 = 736,51 г

ω(AgClO₃) = 11,49 : 736,51 = 0,0156 или 1,56%

Полное решение

Запишем уравнения реакций