Правильный ответ
- Вычислим массовую долю хлорида натрия
mр-ра = mр-ра(исх.) – m1(CO2) – m(CaCO3) + mр-ра(AlCl3) – m(Al(OH)3) – m3(CO2)
n(AlCl3) = 2/3nост.(Na2CO3) = 0,04 моль
m(AlCl3) = n · M = 0,04 · 133,5 = 5,34 г
В 145 г раствора – 45 г соли
В z г раствора – 5,34 г соли
z = 17,21 г
mр-ра = 200 – 0,12 · 44 – 0,06 · 100 + 17,21 – 0,04 · 78 – 0,06 · 44 = 200,17 г
ω(NaCl) = 14,04 : 200,17 · 100% = 7%
Максимальный балл: 4
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
(2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
(3) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2
- Вычислим количества исходных веществ
m(солей) = mр-ра · ω(общ) = 200 · 0,1341 = 26,82 г
n(анионов) = N : NA = 2,167 · 1023 : 6,02 · 1023 = 0,36 моль
Пусть n(NaHCO3) = x моль, n(CaCl2) = y моль, тогда
x + 2y = 0,36
84x + 111y = 26,82
x = 0,24 моль, y = 0,06 моль
- Вычислим массу хлорида натрия в растворе
n1(Na2CO3) = 0,5n(NaHCO3) = 0,12 моль
0,06 < 0,12 ⇒ CaCl2 в недостатке
nост.(Na2CO3) = 0,12 – 0,06 = 0,06 моль
nобщ.(NaCl) = n2(NaCl) + n3(NaCl) = 0,12 + 0,12 = 0,24 моль
m(NaCl) = n · M = 0,24 · 58,5 = 14,04 г
- Вычислим массовую долю хлорида натрия
mр-ра = mр-ра(исх) – m1(CO2) – m(CaCO3) + mр-ра(AlCl3) – m(Al(OH)3) – m3(CO2)
n(AlCl3) = 2/3nост.(Na2CO3) = 0,04 моль
m(AlCl3) = n · M = 0,04 · 133,5 = 5,34 г
В 145 г раствора – 45 г соли
В z г раствора – 5,34 г соли
z = 17,21 г
mр-ра = 200 – 0,12 · 44 – 0,06 · 100 + 17,21 – 0,04 · 78 – 0,06 · 44 = 200,17 г
ω(NaCl) = 14,04 : 200,17 · 100% = 7%
Максимальный балл: 4
