Правильный ответ
- Вычислим массовую долю гидроксида бария
mр-ра(Na2CO3 + NaHCO3) = m(смеси) : ω(Na2CO3 и NaHCO3) = (10,92 + 42,4) : 0,31 = 172 г
mитог.(р-ра) = mр-ра(Na2CO3 + NaHCO3) + mр-ра(Ba(OH)2) − m2+3(BaCO3)
mитог.(р-ра) = 172 + 2520 − 197 • (0,13 + 0,4) = 2587,59 г
ω(Ba(OH)2) = 29,37 : 2587,59 • 100% = 1,14%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
(2) Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH
(3) NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + NaOH + H2O
- Вычислим количества солей в исходной смеси
n(CO2) = V : VM = 1,456 : 22,4 = 0,065 моль
n(NaHCO3) = 2n(CO2) = 0,13 моль
Пусть n(Na2CO3) = x моль
(0,13 + 2х) : (0,39 + 3х) = 31 : 53
x = n(Na2CO3) = 0,4 моль
m(NaHCO3) = n • M = 0,13 • 84 = 10,92 г
m(Na2CO3) = n • M = 0,4 • 106 = 42,4 г
- Вычислим массу оставшегося гидроксида бария
105 г р-ра − 5 г Ba(OH)2
2520 г р-ра − х г Ba(OH)2
x = 120 г
n2+3(Ba(OH)2) = n(NaHCO3) + n(Na2CO3) = 0,53 моль
m2+3(Ba(OH)2) = n • M = 0,53 • 171 = 90,63 г
mост.(Ba(OH)2) = 120 − 90,63 = 29,37 г
- Вычислим массовую долю гидроксида бария
mр-ра(Na2CO3 + NaHCO3) = m(смеси) : ω(Na2CO3 и NaHCO3) = (10,92 + 42,4) : 0,31 = 172 г
mитог.(р-ра) = mр-ра(Na2CO3 + NaHCO3) + mр-ра(Ba(OH)2) − m2+3(BaCO3)
mитог.(р-ра) = 172 + 2520 − 197 • (0,13 + 0,4) = 2587,59 г
ω(Ba(OH)2) = 29,37 : 2587,59 • 100% = 1,14%
