Правильный ответ
- Вычислим массовую долю нитрата кальция в добавленном растворе
m(Ca(NO3)2) = n · M = 1 · 164 = 164 г
ω(Ca(NO3)2) = 164 : 392 · 100 % = 41,84 %
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) 2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3
(2) (NH4)2SO3 + Ca(NO3)2 = CaSO3↓ + 2NH4NO3
- Вычислим количество исходных веществ
m(NH4NO3) = m(p-pa) · ω = 1000 · 0,16 = 160 г
n(NH4NO3) = m : M = 160 : 80 = 2 моль
n((NH4)2SO3) = n(Ca(NO3)2) = (CaSO3) = n(NH4NO3) : 2 = 2 : 2 = 1 моль
n(NH3) = n((NH4)2SO3) · 2 = 1 · 2 = 2 моль
n(SO2) = n((NH4)2SO3) = 1 моль
V(NH3) = VM · n = 22,4 · 2 = 44,8 л
V(SO2) = VM · n = 22,4 · 1 = 22,4 л
m(H2O) = 1000 · 1 = 1000 г
640 : 1000 = 44,8 : х
х = 70 г
mp-pa(NH3) = 70 + 17 · 2 = 104 г
40 : 1000 = 22,4 : y
y = 560 г
mp-pa(SO2) = 560 + 64 · 1 = 624 г
- Вычислим массу раствора нитрата кальция
m(конеч. р-ра) = mp-pa(NH3) + mp-pa(SO2) + mp-pa(Ca(NO3)2) − m(CaSO3) = 1000 г
m(конеч. р-ра) = 624 + 104 + mp-pa(Ca(NO3)2) − 120 · 1 = 1000 г
mp-pa(Ca(NO3)2) = 1000 + 120 − 624 − 104 = 392 г
- Вычислим массовую долю нитрата кальция в добавленном растворе
m(Ca(NO3)2) = n · M = 1 · 164 = 164 г
ω(Ca(NO3)2) = 164 : 392 · 100 % = 41,84 %
