Решение:

1. Запишем уравнения реакций:

   1) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

   2) Mg₃P₂ + 6HCl = 3MgCl₂ + 2PH₃↑

   3) MgCl₂ + 2KF = MgF₂↓ + 2KCl

2. Выразим количественные соотношения соединений магния в исходной смеси:
   

   Пусть
   n(MgO) = x моль, тогда m(MgO) = 40х г;

   в х моль MgO n(Mg) = x моль; m(Mg) = 24х г

   n(Mg₃P₂) = у моль; тогда m(Mg₃P₂) = 134y г;

   в y моль Mg₃P₂ n(Mg) = 3y; m(Mg) = 3 ∙ 24y = 72y г

   ω (Mg) = m(Mg) : (m(MgO) + m(Mg₃P₂)) = (24х + 72у) : (40х + 134у) = 0,544

   у = 2,5х

3. Вычислим количество вещества хлорида магния в промежуточном в растворе:
   

   m(HСl) = ω ∙ m(p-pa) = 0,34 ∙ 365 = 124,1 г

   n(HCl) = m : M = 124,1 : 36,5 = 3,4 моль

   n(HCl)₁ = 2 ∙ n(MgO) = 2x (по уравнению реакции 1)

   n(HCl)₂ = 6 ∙ n(Mg₃P₂) = 6у (по уравнению реакции 2)

   n(HCl)_общ. = 2x + 6y = 3,4 моль

   у = 2,5х; 2x + 6y = 3,4

   x = 0,2 моль; у = 0,5 моль

   n(MgCl₂)₁ = n(MgO) = 0,2 моль (по уравнению реакции 1)

   n(MgCl₂)₂ = 3 ∙ n(Mg₃P₂) = 3 ∙ 0,5 = 1,5 моль (по уравнению реакции 2)

   n(MgCl₂)_общ. = n(MgCl₂)₁ + n(MgCl₂)₂ = 0,2 + 1,5 = 1,7 моль

4. Вычислим массовую долю хлорида калия в конечном растворе:
   

   m(KF) = ω ∙ m(p-pa) = 0,3 ∙ 232 = 69,6 г

   n(KF) = m : M = 69,6 : 58 = 1,2 моль

   Сравним количества веществ реагентов в реакции (3)

   n(MgCl₂) : n(KF) = 1 : 2

   1,7 : 1 > 1,2 : 2 значит, MgCl₂ в избытке

   n(KCl) = n(KF) = 1,2 моль

   m(KCl) = M ∙ n = 74,5 ∙ 1,2 = 89,4 г

   m(p-pa)_fin. = m(HCl)_p-p + m(MgO) + m(Mg₃P₂) + m(KF)_p-p – m(PH₃) – m(MgF₂) = 365 + 0,2 ∙ 40 + 0,5 ∙ 134 + 232 – 1 ∙ 34 – 0,6 ∙ 62 = 365 + 8 + 67 + 232 – 34 – 37,2 = 600,8 г

   ω(KCl) = m(KCl) : m(p-pa) fin. ∙ 100% = 89,4 : 600,8 ∙ 100% = 14,88%

Ответ. 14,88%