Правильный ответ
- Вычислим массу выпавшего осадка
m (K2HPO4) = n • M = 0,12 • 174 = 20,88 г
mр-ра = mр-ра(KCl) – m(H2) – m(Cl2) – m(O2) + m(P2O5) = 80 – 2 • 0,4 – 71 • 0,12 – 0,14 • 32 + 8,52 =
= 74,72 г
m(H2O) = mр-ра – m (K2HPO4) = 74,72 – 20,88 = 53,84 г
В 100 г воды – 25 г соли
В 53,84 г воды – х г соли
х = 13,46 г = mраств (K2HPO4)
m ↓(K2HPO4) = m (K2HPO4) – mраств (K2HPO4) = 20,88 – 13,46 = 7,42 г
Максимальный балл: 4
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
(2) 2H2O = 2H2 + O2
(3) 4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O
- Вычислим количества исходных веществ
m(KCl) = mр-ра • ω (KCl) = 80 • 0,2235 = 17,88 г
n(KCl) = m : M = 17,88 : 74,5 = 0,24 моль
nобщ.(H2) = V : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(P2O5) = m : M = 8,52 : 142 = 0,06 моль
- Вычислим количества соли калия и веществ, образовавшихся при электролизе Если весь KCl вступит в реакцию (1), то выделится 0,12 моль водорода < 0,4 моль ⇒ начнется электролиз воды
n(KOH) = n(KCl) = 0,24 моль
n1(H2) = n1(Cl2) = 0,5n(KOH) = 0,12 моль
n2(H2) = nобщ.(H2) – n1(H2) = 0,4 – 0,12 = 0,28 моль
n(O2) = 0,5n2(H2) = 0,14 моль
n(KOH) : n(P2O5) = 0,24 : 0,06 = 4 : 1 ⇒ образуется гидрофосфат калия (коэфф.4 и 1)
n(K2HPO4) = 0,5n(KOH) = 0,12 моль
- Вычислим массу выпавшего осадка
m (K2HPO4) = n • M = 0,12 • 174 = 20,88 г
mр-ра = mр-ра(KCl) – m(H2) – m(Cl2) – m(O2) + m(P2O5) = 80 – 2 • 0,4 – 71 • 0,12 – 0,14 • 32 + 8,52 =
= 74,72 г
m(H2O) = mр-ра – m (K2HPO4) = 74,72 – 20,88 = 53,84 г
В 100 г воды – 25 г соли
В 53,84 г воды – х г соли
х = 13,46 г = mраств (K2HPO4)
m ↓(K2HPO4) = m (K2HPO4) – mраств (K2HPO4) = 20,88 – 13,46 = 7,42 г
Максимальный балл: 4
