Правильный ответ
- Найдем массовую долю нитрата серебра в конечном растворе:
mост. (AgNO3) = n • M = 0,1 • 170 = 17 г
m(итог. р-ра) = mр-ра(NaCl) + mр-ра(AgNO3) − m(AgCl) − m(Ag) − m(O2)
m(итог. р-ра) = 210 + 330 − 143,5 • 0,1 − 108 • 0,04 − 32 • 0,01 = 521,01 г
ωост. (AgNO3) = (17 : 521,01) • 100% = 3,26%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
(2) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag ↓ + O2 ↑ + 4HNO3
- Найдем количество вещества исходных реагентов:
mр-ра(NaCl) = ρ • V = 1,05 • 200 = 210 г
mр-ра(AgNO3) = ρ • V = 1,1 • 300 = 330 г
n(NaCl) = с • V = 0,5 • 0,2 = 0,1 моль
n(AgNO3) = с • V = 0,8 • 0,3 = 0,24 моль
- Выполним расчеты по уравнениям реакций:
0,1 : 1 < 0,24 : 1 ⇒ NaCl в недостатке
n1 израсх.(AgNO3) = n(NaCl) = 0,1 моль
n1 ост.(AgNO3) = 0,24 − 0,1 = 0,14 моль (после 1-ой реакции)
n(AgCl) = n(NaCl) = 0,1 моль
n(O2) = V : Vm = 0,224 : 22,4 = 0,01 моль
n2 израсх.(AgNO3) = n(O2) • 4 = 0,01 • 4 = 0,04 моль
n(Ag) = n(O2) • 4 = 0,04 моль
n2 ост.(AgNO3) = 0,14 − 0,04 = 0,1 моль (после 2-ой реакции)
- Найдем массовую долю нитрата серебра в конечном растворе:
mост. (AgNO3) = n • M = 0,1 • 170 = 17 г
m(итог. р-ра) = mр-ра(NaCl) + mр-ра(AgNO3) − m(AgCl) − m(Ag) − m(O2)
m(итог. р-ра) = 210 + 330 − 143,5 • 0,1 − 108 • 0,04 − 32 • 0,01 = 521,01 г
ωост. (AgNO3) = (17 : 521,01) • 100% = 3,26%
Максимальный балл: 4
