При сгорании органического вещества А массой 0,8 г получено 896 мл (н. у.) углекислого газа и 576 мг воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода.
На основании данных условия задачи:
n(СО2) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль; n(С) = 0,04 моль
n(Н2О) = 0,576 / 18 = 0,032 моль; n(Н) = 0,16 • 2 = 0,064 моль
m(C + Н) = 0,04 • 12 + 0,064 • 1 = 0,544 г
m(О) = 0,8 − 0,544 = 0,256 г
n(О) = 0,256 / 16 = 0,016 моль
n(С) : n(Н) : n(О) = 0,04 : 0,064 : 0,016 = 5 : 8 : 2
Молекулярная формула вещества — С5Н8О2
