Правильный ответ
- Составлены уравнения химических реакций:
(1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag ↓ + 4HNO3 + О2 ↑ (электролиз)
(2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl ↓
- Вычислена необходимая масса раствора хлорида натрия:
n(O2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль
n(Ag) = 4n(O2) = 0,2 моль
m(Ag) = 108 • 0,2 = 21,6 г
m(AgNO3) = 340 · 0,2 = 68 г
n(AgNO3) = 68 / 170 = 0,4 моль
n(AgNO3) (прореаг) = 0,2 моль
n(AgNO3) (ост) = 0,4 − 0,2 = 0,2 моль
m(AgNO3) (ост) = 170 • 0,2 = 34 г
m(р-ра) = 340 − 1,6 − 21,6 = 316,8 г
ω(AgNO3) (ост) = 34 / 316,8 = 0,107
m(AgNO3) = 0,107 • 79,44 = 8,5 г (в отобранной порции)
n(AgNO3) = 8,5 / 170 = 0,05 моль (в отобранной порции)
n(NaCl) = n(AgNO3 в отобранной порции) = 0,05 моль
m(NaCl) = 58,5 • 0,05 = 2,925 г
m(NaCl р-ра) = 2,925 / 0,1 = 29,25 г
Полное решение
- Составлены уравнения химических реакций:
(1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag ↓ + 4HNO3 + О2 ↑ (электролиз)
(2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl ↓
- Вычислена необходимая масса раствора хлорида натрия:
n(O2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль
n(Ag) = 4n(O2) = 0,2 моль
m(Ag) = 108 • 0,2 = 21,6 г
m(AgNO3) = 340 · 0,2 = 68 г
n(AgNO3) = 68 / 170 = 0,4 моль
n(AgNO3) (прореаг) = 0,2 моль
n(AgNO3) (ост) = 0,4 − 0,2 = 0,2 моль
m(AgNO3) (ост) = 170 • 0,2 = 34 г
m(р-ра) = 340 − 1,6 − 21,6 = 316,8 г
ω(AgNO3) (ост) = 34 / 316,8 = 0,107
m(AgNO3) = 0,107 • 79,44 = 8,5 г (в отобранной порции)
n(AgNO3) = 8,5 / 170 = 0,05 моль (в отобранной порции)
n(NaCl) = n(AgNO3 в отобранной порции) = 0,05 моль
m(NaCl) = 58,5 • 0,05 = 2,925 г
m(NaCl р-ра) = 2,925 / 0,1 = 29,25 г
