При сжигании образца органического вещества массой 25,5 г получено 28 л (н. у.) углекислого газа и 22,5 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу в присутствии серной кислоты, одним из продуктов гидролиза является третичный спирт.
На основании данных условия задачи:
n(CO2) = 28 / 22,4 = 1,25 моль; n(C) = 1,25 моль
n(H2O) = 22,5 / 18 = 1,25 моль; n(H) = 1,25 • 2 = 2,5 моль
m(С + Н) = 1,25 • 12 + 2,5 • 1 = 17,5 г
Установлены масса и количество вещества атомов кислорода, и определена молекулярная формула вещества:
m(О) = 25,5 − 17,5 = 8г
n(О) = 8 / 16 = 0,5 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 1,25 : 2,5 : 0,5 = 5 : 10 : 2
Молекулярная формула вещества − C5H10O2
Максимальный балл: 3
