При сжигании образца некоторого органического соединения массой 5,1 г получено 6,72 л (н. у.) углекислого газа и 6,3 г воды. Известно, что данное соединение не вступает в реакцию этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием. Его можно получить в одну стадию из изопропанола.
На основании данных условия задачи:
n(СO2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль; n(С) = 0,3 моль
n(Н2O) = 6,3 / 18 = 0,35 моль; n(Н) = 0,35 • 2 = 0,7 моль
m(C + Н) = 0,3 • 12 + 0,7 • 1 = 4,3 г
m(О) = 5,1 − 4,3 = 0,8 г
n(О) = 0,8 / 16 = 0,05 моль
Установлена простейшая формула вещества:
n(С) : n(Н) : n(О) = 0,3 : 0,7 : 0,05 = 6 : 14 : 1
Молекулярная формула вещества — С6Н14O
Максимальный балл: 3
