Из-за наличия межмолекулярных водородных связей среди спиртов нет газообразных веществ. Также спирты хорошо растворимы в воде: спирты С1–С3 неограниченно смешиваются с водой, а далее растворимость спиртов уменьшается.
Из-за высокой прочности водородных связей между молекулами спиртов, а также между молекулами спирта и воды, в лабораторной практике часто невозможно использование чистых обезвоженных спиртов. Чтобы получить 100 %-е спирты, необходимо использовать перегонку — процесс разделения компонентов жидкой смеси за счет их разности температур кипения. Полученные в результате перегонки 100 %-е спирты называют абсолютными.
Еще один факт, подтверждающий силу водородных связей между молекулами воды и спирта: при их смешении между собой итоговый объем не будет равен сумме двух исходных. Например, если смешать 500 мл этанола и 500 мл воды, то в сумме мы получим раствор не 1000 мл, а всего лишь 930 мл. Такое явление называется волюмострикция.
Первые представители спиртов — метанол, этанол и пропанол-1 — имеют сильный запах алкоголя. Более тяжелые представители имеют специфический резкий запах, а высшие спирты не пахнут. Все одноатомные спирты ядовиты для человека и многих других живых организмов.
Как и для других классов соединений: чем больше атомов углерода в структуре молекулы спирта, тем выше температуры плавления и кипения.
| Название | Формула | tпл, °С | tкип, °С |
| Предельные одноатомные спирты | |||
| Метанол (метиловый спирт) | CH3OH | − 94 | 65 |
| Этанол (этиловый спирт) | C2H5OH | − 113 | 79 |
| Пропанол-1 | CH3–CH2–CH2–OH | − 127 | 97 |
| Пропанол-2 (изопропанол) | CH3–CH(OH)–CH3 | − 89 | 82 |
| Бутанол-1 | CH3–CH2–CH2–CH2–OH | − 90 | 118 |
| Бутанол-2 (вторбутиловый спирт) | CH3–CH2–CH(OH)–CH3 | − 115 | 100 |
| Непредельные и ароматические спирты | |||
| Пропен-2-ол-1 (аллиловый спирт) | H2C=CH–CH2–OH | − 129 | 97 |
| Пропин-2-ол-1 (пропаргиловый спирт) | HC≡C–CH2–OH | − 48 | 114 |
| Гидроксиметилбензол (бензиловый спирт) | C6H5–CH2–OH | − 15 | 205 |
Вопрос по теме:
Способность низших спиртов к образованию межмолекулярных водородных связей является причиной их.
