Из-за наличия межмолекулярных водородных связей среди спиртов нет газообразных веществ. Также спирты хорошо растворимы в воде: спирты С1–С3 неограниченно смешиваются с водой, а далее растворимость спиртов уменьшается.
Из-за высокой прочности водородных связей между молекулами спиртов, а также между молекулами спирта и воды, в лабораторной практике часто невозможно использование чистых обезвоженных спиртов. Чтобы получить 100 %-е спирты, необходимо использовать перегонку — процесс разделения компонентов жидкой смеси за счет их разности температур кипения. Полученные в результате перегонки 100 %-е спирты называют абсолютными.
Еще один факт, подтверждающий силу водородных связей между молекулами воды и спирта: при их смешении между собой итоговый объем не будет равен сумме двух исходных. Например, если смешать 500 мл этанола и 500 мл воды, то в сумме мы получим раствор не 1000 мл, а всего лишь 930 мл. Такое явление называется волюмострикция.
Первые представители спиртов — метанол, этанол и пропанол-1 — имеют сильный запах алкоголя. Более тяжелые представители имеют специфический резкий запах, а высшие спирты не пахнут. Все одноатомные спирты ядовиты для человека и многих других живых организмов.
Как и для других классов соединений: чем больше атомов углерода в структуре молекулы спирта, тем выше температуры плавления и кипения.
| Название |
Формула |
tпл, °С |
tкип, °С |
| Предельные одноатомные спирты |
| Метанол (метиловый спирт) |
CH3OH |
− 94 |
65 |
| Этанол (этиловый спирт) |
C2H5OH |
− 113 |
79 |
| Пропанол-1 |
CH3–CH2–CH2–OH |
− 127 |
97 |
| Пропанол-2 (изопропанол) |
CH3–CH(OH)–CH3 |
− 89 |
82 |
| Бутанол-1 |
CH3–CH2–CH2–CH2–OH |
− 90 |
118 |
| Бутанол-2 (вторбутиловый спирт) |
CH3–CH2–CH(OH)–CH3 |
− 115 |
100 |
| Непредельные и ароматические спирты |
| Пропен-2-ол-1 (аллиловый спирт) |
H2C=CH–CH2–OH |
− 129 |
97 |
| Пропин-2-ол-1 (пропаргиловый спирт) |
HC≡C–CH2–OH |
− 48 |
114 |
| Гидроксиметилбензол (бензиловый спирт) |
C6H5–CH2–OH |
− 15 |
205 |
