Из-за наличия межмолекулярных водородных связей среди спиртов нет газообразных веществ. Также спирты хорошо растворимы в воде: спирты С₁–С₃ неограниченно смешиваются с водой, а далее растворимость спиртов уменьшается.

Из-за высокой прочности водородных связей между молекулами спиртов, а также между молекулами спирта и воды, в лабораторной практике часто невозможно использование чистых обезвоженных спиртов. Чтобы получить 100 %-е спирты, необходимо использовать перегонку — процесс разделения компонентов жидкой смеси за счет их разности температур кипения. Полученные в результате перегонки 100 %-е спирты называют абсолютными.

Еще один факт, подтверждающий силу водородных связей между молекулами воды и спирта: при их смешении между собой итоговый объем не будет равен сумме двух исходных. Например, если смешать 500 мл этанола и 500 мл воды, то в сумме мы получим раствор не 1000 мл, а всего лишь 930 мл. Такое явление называется волюмострикция.

Первые представители спиртов — метанол, этанол и пропанол-1 — имеют сильный запах алкоголя. Более тяжелые представители имеют специфический резкий запах, а высшие спирты не пахнут. Все одноатомные спирты ядовиты для человека и многих других живых организмов.

Как и для других классов соединений: чем больше атомов углерода в структуре молекулы спирта, тем выше температуры плавления и кипения.