1. Запишем уравнения реакций

(1) 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

(2) 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

(3) 4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

(4) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

2. Вычислим количество исходных веществ

n(NO₂; O₂) = V : V_m = 23,52 : 22,4 = 1,05 моль

Пусть взяли x моль AgNO₃, тогда m (AgNO₃) = M • n = 170х  г

m (AgNO₃) : m (Fe(NO₃)₂) = 85 : 108, отсюда

m (Fe(NO₃)₂) = 170х ∙ 108 : 85 = 216х  г

n (Fe(NO₃)₂) = m : M = 216х : 180 = 1,2х  моль

n(NO₂) = n (AgNO₃) + n (Fe(NO₃)₂) • 2 = х + 1,2x • 2 = 3,4x моль

n(O₂) = (n (AgNO₃) : 2) + (n (Fe(NO₃)₂) : 4) = 0,5х + 1,2x  : 4 = 0,8x моль

n(NO₂; O₂) = 3,4x + 0,8x = 1,05 моль

х = n(AgNO₃) = 0,25 моль, n (Fe(NO₃)₂) = 0,25 • 1,2 = 0,3 моль

n(NO₂) = 3,4 • 0,25 = 0,85 моль; n(O₂) = 0,8 • 0,25 = 0,2 моль

m (AgNO₃) = M • n = 170 • 0,25 = 42,5 г

m_р-ра (NaOH) : m (AgNO₃) = 750 : 85, отсюда

m_р-ра (NaOH) = 42,5 • 750 : 85 = 375 г

V _р-ра(NaOH) = m : ρ = 375 : 1,2 = 312,5 мл

n (NaOH) = n (Na⁺) = n (OH⁻) = C • V = 6 • 0,3125 = 1,875 моль

3. Вычислим количество вещества гидроксид-ионов в конечном растворе

n(NO₂) : n(O₂) = 0,85 : 0,2 = 4,25 : 1 ⇒ NO₂ в избытке

n₃(NaOH) = n(O₂) • 4 = 0,2 • 4 = 0,8 моль

n_ост.(NO₂) = 0,85 − 0,2 • 4 = 0,05 моль

n₄(NaOH) = n_ост.(NO₂) = 0,05 моль

n_ост.(NaOH) = n _ост. (OH⁻) = 1,875 – 0,8 − 0,05 = 1,025 моль

m (OH⁻) = M • n = 1,025 • 17 = 17,425 г

4. Вычислим массовую долю гидроксид-ионов в конечном растворе

m_{fin р-ра} = m_р-ра(NaOH) + m(NO₂) + m(O₂)

m_{fin р-ра} = 375 + 0,85 • 46 + 0,2 • 32 = 420,5 г

ω(OH⁻) = 17,425 : 420,5 • 100 = 4,14%

Максимальный балл: 4