Варианты Добротина для ЕГЭ по химии 2024 (2023)

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до достижения конфигурации благородного газа недостает одного электрона.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. F
2. S
3. I
4. Na
5. Mg

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в гидроксидах могут проявлять степень окисления, равную +1.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

Cu²⁺ + S²⁻ = CuS

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1. Сульфид натрия
2. Серебро
3. Железо
4. Сероводород
5. Гидросульфид калия

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Fe₃O₄ —→ X FeO —————→  HNO_{3 (конц)} Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Fe(NO₃)₂
2. CO
3. Fe(NO₃)₃
4. CO₂
5. Fe₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в молекулах которых присутствуют атомы углерода в sp²-гибридизации.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует толуол.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

этилен → X → Y → 1,2,3,4-тетрабромбутан

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. C₂H₅OH
2. CH₃CHO
3. CH₃COOH
4. C₂H₆
5. C₄H₆

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. Силикат натрия
2. Фосфорная кислота
3. Нитрат кальция
4. Гидроксид бария

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H_{2 (г)} + I_{2 (г)} ⇄ 2HI _(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и паров иода составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию Н₂ (X) и равновесную концентрацию HI (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1. 0,1 моль/л
2. 0,2 моль/л
3. 0,3 моль/л
4. 0,4 моль/л
5. 0,5 моль/л
6. 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа (Ⅲ) водородом объемом 201,6 л (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_{3 (тв)} + 3H_{2 (г)} = 2Fe _(тв) + 3H₂O _(г) − 96,54 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции принимает участие простое вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Сера
2. Азотная кислота
3. Гидроксид натрия
4. Фосфин
5. Фторид серебра
6. Ацетат кальция

Допустимо использование водных растворов веществ.

К раствору сульфата железа (II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭО_x²⁻ могут иметь одинаковую степень окисления.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) основанию.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1. Сульфат свинца (II)
2. Хлорид аммония
3. Уксусная кислота
4. Бромоводородная кислота
5. Серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде цис-транс-изомеров.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует диэтиламин.

Установите соответствие между исходным(-и) веществом(-ами) и органическим веществом, которое преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите все типы химических реакций, к которым относится взаимодействие водорода с кислородом.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

C₄H_{8 (г)} + H_{2 (г)} ⇄ C₄H_{10 (г)} + Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_{3 (тв)} = 2Ag _(тв) + 2NO_{2 (г)} + О_{2 (г)} − 317 кДж

количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, составляет ___кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и затем прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный газ поглотили холодным раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров.

На основании данных условия задачи:

1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества.
2. Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разница между высшей и низшей степенью окисления равна восьми.

Даны две пробирки с твердым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Al₂S₃
2. BaCO₃
3. H₂SO₄
4. CuSO₄
5. FeS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют атомы углерода в sp²-гибридизации.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне определите характер среды их водных растворов.

1. Ацетат кальция
2. Перхлорат калия
3. Гидроксид стронция
4. Метановая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11%. (Запишите число с точностью до целых.)

Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток. При этом объем газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объема газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов Fe²⁺ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атомов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Ge
2. Fe
3. Sn
4. Pb
5. Мn

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) кислотному оксиду, Б) нерастворимой соли, В) одноосновной кислоте.

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

FeCl₃ → X —→ Y Fe₂(SO₄)₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Н₂SО_{4 (разб)}
2. NH₄NO₃
3. Fe(OH)₃
4. Fe(OH)₂
5. Fe₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует муравьиная кислота.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

ацетальдегид → X → этилен → Y → этанол

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Этанол
2. Водород
3. Этин
4. Ацетон
5. Бромэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится взаимодействие магния с раствором серной кислоты.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. Хлорид аммония
2. Бромоводород
3. Гидроксид цезия
4. Силикат калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого эти вещества можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_{3 (тв)} = 2Ag _(тв) + 2NO_{2 (г)} + О_{2 (г)} − 317 кДж

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве___кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

При растворении 25 г медного купороса (CuSO₄ • 5Н₂О) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа (III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94.08 л (н. у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO₄ • 5Н₂O) массой 100 г. В результате реакции массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в г на 100 г воды) сульфата меди (II) при данной температуре. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

К 161 г водного раствора аммиака, в котором 55,9% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. C₆H₅OK
2. NaClO₄
3. Cr(NO₃)₃
4. Sr(OH)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди (II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычислении (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначении искомых физических величин).

Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н. у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Установите соответствие между областью применения и веществом, которое в ней используется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь меди и оксида меди (II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом образовалось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили 700 г разбавленного раствора азотной кислоты, взятого в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Cs
2. C
3. O
4. Cr
5. N

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Через 64 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1120 мл (н. у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 66,56 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и процессом, происходящим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Железную пластинку полностью растворили в 500 г раствора азотной кислоты. При этом выделилась смесь оксида азота (II) и оксида азота (IV), в которой число молекул составляет 5,418 • 10²³. В полученной смеси оксидов азота соотношение числа атомов кислорода к числу атомов азота равно 5 : 3. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между названием оксида и реагентами, с каждым из которых этот оксид может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В смеси оксида и пероксида натрия соотношение числа атомов кислорода к числу атомов натрия равно 2 : 3. Данную смесь нагрели в избытке углекислого газа. Полученное вещество растворили в воде и получили 600 г раствора. К этому раствору добавили 229,6 г раствора бромида железа (III). После завершения реакции масса раствора составила 795 г, а массовая доля карбоната натрия в нем составляла 4%. Вычислите массу исходной смеси оксида и пероксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления.

Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса органических веществ, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь оксида лития и нитрида лития, в которой массовая доля атомов лития составляет 56%, растворили в 730 г 10%-ной хлороводородной кислоты. При этом все реагирующие вещества вступили в реакцию полностью. К полученному раствору добавили 530 г 20%-ного раствора фосфата калия. Вычислите массовую долю всех веществ (включая воду) в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Даны две пробирки с твердым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества X сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. ВаСО₃
2. Al₂S₃
3. FeS
4. H₂SO₄
5. Na₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Приготовленный раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе при нагревании добавили избыток твердого гидроксида натрия. К раствору во второй колбе добавили 250 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объем газа, выделившийся во второй колбе, оказался в 3 раза меньше объема газа, выделившегося в первой колбе. (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.) Определите массовую долю соли в конечном растворе, который образовался во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) нерастворимому основанию, Б) кислой соли, В) одноосновной кислоте.

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Азотистая кислота
2. Нитрат меди (II)
3. Иодоводородная кислота
4. Хлорид аммония
5. Ацетат калия

Смесь, содержащую оксид фосфора (V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Раствор нитрата меди (II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди (II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди (II) в первой колбе составила 20%. (Возможной реакцией меди с нитратом меди (II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и процессом, происходящим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. Уксусная кислота
2. Метиламин
3. Азотная кислота
4. Гидроксид кальция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи. и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества X, и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Азотистая кислота
2. Нитрат железа (II)
3. Азотная кислота
4. Хлорид аммония
5. Сульфат стронция

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н. у.) углекислого газа, 4,05 г воды, 0,56 л (н. у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащая группа находится в α-положении к одной из кислородсодержащих групп. Вещество A может реагировать как с гидроксидом калия, так и с соляной кислотой.

На основании данных условия задачи:

1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А.
2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3. Напишите уравнение реакции вещества A с избытком гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Провели электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Смесь нитрата магния и нитрата серебра, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 48,32% от общей массы смеси, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 800 мл воды. При этом объем непоглотившегося газа составил 13,44 л (н. у.). Вычислите массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).