Варианты Добротина для ЕГЭ по химии 2026 (2025)

Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии до достижения конфигурации благородного газа недостает одного электрона.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. F
2. S
3. I
4. Na
5. Mg

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в гидроксидах могут проявлять степень окисления, равную +1.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) одноосновной кислоте, Б) амфотерному оксиду, В) щелочи.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

Cu²⁺ + S²⁻ = CuS

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1. Сульфид натрия
2. Серебро
3. Железо
4. Сероводород
5. Гидросульфид калия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Fe₃O₄ —→ X FeO —————→  HNO_{3 (конц.)} Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Fe(NO₃)₂
2. CO
3. Fe(NO₃)₃
4. CO₂
5. Fe₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в молекулах которых присутствуют атомы углерода в sp²-гибридизации.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует толуол.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

этилен → X → Y → 1,2,3,4-тетрабромбутан

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. C₂H₅OH
2. CH₃CHO
3. CH₃COOH
4. C₂H₆
5. C₄H₆

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. Силикат натрия
2. Фосфорная кислота
3. Нитрат кальция
4. Гидроксид бария

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода. При этом исходная концентрация паров иода составляла 0,9 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H_{2 (г)} + I_{2 (г)} ⇄ 2HI _(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и паров иода составили 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию Н₂ (X) и равновесную концентрацию HI (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1. 0,1 моль/л
2. 0,2 моль/л
3. 0,3 моль/л
4. 0,4 моль/л
5. 0,5 моль/л
6. 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%? (Запишите число с точностью до целых.)

Определите количество теплоты (кДж), которое поглощается при восстановлении оксида железа (Ⅲ) водородом объемом 201,6 л (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Fe₂O_{3 (тв)} + 3H_{2 (г)} = 2Fe _(тв) + 3H₂O _(г) − 96,54 кДж.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции принимает участие простое вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Сера
2. Азотная кислота
3. Гидроксид натрия
4. Фосфин
5. Фторид серебра
6. Ацетат кальция

Допустимо использование водных растворов веществ.

К раствору сульфата железа (II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии на внешнем уровне содержат один неспаренный электрон.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Сr
2. Р
3. Аl
4. Be
5. S

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭО_x²⁻ могут иметь одинаковую степень окисления.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) кислотному оксиду, Б) кислой соли, В) основанию.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1. Сульфат свинца (II)
2. Хлорид аммония
3. Уксусная кислота
4. Бромоводородная кислота
5. Серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде цис-транс-изомеров.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует диэтиламин.

Установите соответствие между исходным(-и) веществом(-ами) и органическим веществом, которое преимущественно образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

С₆Н₅СН₃ → X → C₆H₅CH₂OH ——————→ KMnO₄, H₂SO₄ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. С₆Н₅ОН
2. С₆Н₅СН₂Сl
3. С₆Н₅Сl
4. С₆Н₅СООН
5. С₆Н₆

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все типы химических реакций, к которым относится взаимодействие водорода с кислородом.

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

C₄H_{8 (г)} + H_{2 (г)} ⇄ C₄H_{10 (г)} + Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_{3 (тв)} = 2Ag _(тв) + 2NO_{2 (г)} + О_{2 (г)} − 317 кДж

количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра, составляет ___кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и затем прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный газ поглотили холодным раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа, 0,9 г воды и 16,2 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров.

На основании данных условия задачи:

1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества.
2. Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых разница между высшей и низшей степенью окисления равна восьми.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) нерастворимому основанию, Б) средней соли, В) двухосновной кислоте.

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

Даны две пробирки с твердым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Al₂S₃
2. BaCO₃
3. H₂SO₄
4. CuSO₄
5. FeS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют атомы углерода в sp²-гибридизации.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне определите характер среды их водных растворов.

1. Ацетат кальция
2. Перхлорат калия
3. Гидроксид стронция
4. Метановая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между структурным звеном полимера и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Сколько граммов воды следует выпарить из 500 г 10%-ного раствора нитрата бария, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 16%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 11%. (Запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, которое вступает с этим слабым электролитом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1. Оксид хрома (III)
2. Гидроксид магния
3. Серная кислота
4. Оксид меди (I)
5. Ацетат аммония
6. Перманганат калия

Допустимо использование водных растворов веществ.

Силицид кальция (Ca₂Si) поместили в воду. Образовавшийся при этом газ прореагировал с кислородом. Полученное твердое вещество сплавили с фосфатом кальция и углеродом. Образовавшееся при этом простое вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток. При этом объем газа, выделившегося на катоде, оказался в 2 раза меньше объема газа, выделившегося на аноде, а массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. Возможными процессами окисления ионов Fe²⁺ и их осаждения из околокатодного пространства пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса атомов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Ge
2. Fe
3. Sn
4. Pb
5. Мn

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) кислотному оксиду, Б) нерастворимой соли, В) одноосновной кислоте.

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

Даны две пробирки с раствором бромида железа (III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую — раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1. Аммиак _(р-р)
2. Гидроксид меди (II)
3. Фосфат калия
4. Азотная кислота
5. Нитрат лития

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

FeCl₃ → X —→ Y Fe₂(SO₄)₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Н₂SО_{4 (разб)}
2. NH₄NO₃
3. Fe(OH)₃
4. Fe(OH)₂
5. Fe₂O₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может существовать в виде цис-mранс-изомеров.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует муравьиная кислота.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует метиламин.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

ацетальдегид → X → этилен → Y → этанол

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Этанол
2. Водород
3. Этин
4. Ацетон
5. Бромэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится взаимодействие магния с раствором серной кислоты.

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества — восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. Хлорид аммония
2. Бромоводород
3. Гидроксид цезия
4. Силикат калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

В реактор постоянного объема поместили оксид азота (II) и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составляли 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

2NO _(г) + О_{2 (г)} ⇄ 2NO_{2 (г)}

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,2 моль/л. Определите равновесные концентрации NO (X) и NO₂ (Y).

1. 0,1 моль/л
2. 0,2 моль/л
3. 0,3 моль/л
4. 0,4 моль/л
5. 0,5 моль/л
6. 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого эти вещества можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

К 130 г раствора с массовой долей соли 20% добавили 14 г этой же соли и 16 мл воды. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_{3 (тв)} = 2Ag _(тв) + 2NO_{2 (г)} + О_{2 (г)} − 317 кДж

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве___кДж. (Запишите число с точностью до сотых.)

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает в кислой среде, и одним из ее продуктов является простое вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Гидроксид магния
2. Сероводород
3. Нитрат серебра
4. Дихромат натрия
5. Серная кислота
6. Ацетат калия

Допустимо использование водных растворов веществ.

Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрел зеленую окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

При растворении 25 г медного купороса (CuSO₄ • 5Н₂О) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа (III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствуют как ковалентная полярная, так и ковалентная неполярная связи.

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94.08 л (н. у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO₄ • 5Н₂O) массой 100 г. В результате реакции массовая доля сульфата меди (II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в г на 100 г воды) сульфата меди (II) при данной температуре. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые являются более сильными основаниями, чем аммиак.

Задана следующая схема превращений веществ:

C₂H₂ → X → Y → C₆H₅ОН

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. C₆H₅CH(CH₃)₂
2. C₆H₆
3. C₆H₅СООН
4. СН₃CHO
5. C₂H₅OH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

К 161 г водного раствора аммиака, в котором 55,9% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых взаимодействует с бромной водой при обычных условиях.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. C₆H₅OK
2. NaClO₄
3. Cr(NO₃)₃
4. Sr(OH)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди (II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычислении (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня.

Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначении искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых будет взаимодействовать и с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II).

Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н. у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между областью применения и веществом, которое в ней используется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь меди и оксида меди (II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, разделили на две равные части. К первой части добавили избыток разбавленного раствора серной кислоты. При этом образовалось 528 г раствора с массовой долей соли 10%. Ко второй части добавили 700 г разбавленного раствора азотной кислоты, взятого в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. Cs
2. C
3. O
4. Cr
5. N

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

Задана следующая схема превращений веществ:

СН₂=СН₂ → X → Y ————→ H₂SO₄, t°C С₂Н₅–О–С₂Н₅

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. СН₃–СН₂–ОН
2. СН₂Сl–СН₂Сl
3. СН₃–СН₃
4. CН≡СН
5. СН₃СН₂Вr

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Через 64 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1120 мл (н. у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 66,56 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите две характеристики, которые соответствуют полипептидам.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и процессом, происходящим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Железную пластинку полностью растворили в 500 г раствора азотной кислоты. При этом выделилась смесь оксида азота (II) и оксида азота (IV), в которой число молекул составляет 5,418 • 10²³. В полученной смеси оксидов азота соотношение числа атомов кислорода к числу атомов азота равно 5 : 3. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента–неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности образуемых ими простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. F
2. Mg
3. Вr
4. Zn
5. Н

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления не равна 2.

Установите соответствие между названием оксида и реагентами, с каждым из которых этот оксид может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

С₂Н₂ → Х → С₆Н₅Сl ———→ NaOH Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Этилен
2. Бромэтан
3. Фенол
4. Бензол
5. Фенолят натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В смеси оксида и пероксида натрия соотношение числа атомов кислорода к числу атомов натрия равно 2 : 3. Данную смесь нагрели в избытке углекислого газа. Полученное вещество растворили в воде и получили 600 г раствора. К этому раствору добавили 229,6 г раствора бромида железа (III). После завершения реакции масса раствора составила 795 г, а массовая доля карбоната натрия в нем составляла 4%. Вычислите массу исходной смеси оксида и пероксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите эти элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.

1. Be
2. Н
3. О
4. Сu
5. N

Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса органических веществ, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

СН₄ → X → СН₃OН → Y ———→ Cu(OH)₂ CО₂

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. СН₂=СН₂
2. СН₃–О–СН₃
3. HCHO
4. НСООK
5. СН₃Сl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смесь оксида лития и нитрида лития, в которой массовая доля атомов лития составляет 56%, растворили в 730 г 10%-ной хлороводородной кислоты. При этом все реагирующие вещества вступили в реакцию полностью. К полученному раствору добавили 530 г 20%-ного раствора фосфата калия. Вычислите массовую долю всех веществ (включая воду) в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Даны две пробирки с твердым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества X сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. ВаСО₃
2. Al₂S₃
3. FeS
4. H₂SO₄
5. Na₂SO₄

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых взаимодействует как муравьиная кислота, так и метаналь.

Задана следующая схема превращений веществ:

1,2–дибромэтан → X → этаналь —————→ Cu(OH)₂, t°C Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. Этан
2. Этанол
3. Этин
4. Уксусная кислота
5. Этиленгликоль

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Приготовленный раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе при нагревании добавили избыток твердого гидроксида натрия. К раствору во второй колбе добавили 250 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объем газа, выделившийся во второй колбе, оказался в 3 раза меньше объема газа, выделившегося в первой колбе. (Объемы газов измерены при одинаковых условиях.) Определите массовую долю соли в конечном растворе, который образовался во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили небольшое количество раствора вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили небольшое количество раствора вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1. Гидроксид калия
2. Ацетат аммония
3. Гидроксид бария
4. Гидроксид магния
5. Фосфат натрия

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Смешали фосфид цинка и нитрид магния. Полученную смесь общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 876 г 25%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее:

А) нерастворимому основанию, Б) кислой соли, В) одноосновной кислоте.

Запишите в ответ номер ячейки, в которой расположено вещество.

Смесь, содержащую оксид фосфора (V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную формулу, совпадающую с электронной формулой атома неона.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях с кислородом способны проявлять степень окисления +3.

Установите соответствие между органическим веществом и его природным источником или способом промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Раствор нитрата меди (II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди (II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди (II) в первой колбе составила 20%. (Возможной реакцией меди с нитратом меди (II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) СН3–СН2–ОН —————→ H2SO4, t°C Б) CH3–СН2–ONa + СН3–СН2–Вr →	1) Этан 2) Бутан 3) Диэтиловый эфир 4) Этиловый эфир этановой кислоты 5) Пропионовая кислота 6) Пропионат аммония

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между аппаратом, который используется в химическом производстве, и процессом, происходящим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

При нагревании образца нитрата железа (III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа (III) и объем выделившейся смеси газов (в пересчете на н. у.). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Установите соответствие между классом/группой органических веществ и веществом, которое принадлежит этому(-ой) классу/группе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между используемым в быту веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения задания используйте следующие справочные данные.

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1. Уксусная кислота
2. Метиламин
3. Азотная кислота
4. Гидроксид кальция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и изменением внешних условий, которые одновременно приводят к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут реагировать с каждым из веществ: водой, хлороводородом, водородом.

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Окислителем и восстановителем в этой реакции является одно и то же вещество. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1. Гидроксид железа (II)
2. Гидроксид натрия
3. Оксид серы (VI)
4. Фторид лития
5. Хлорид меди (II)
6. Бром

Допустимо использование водных растворов веществ.

На кристаллический хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в получившийся раствор добавили необходимое количество оксида меди (II). Полученный раствор смешали с раствором нитрата серебра, выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи. и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Определите, катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную формулу, совпадающую с электронной формулой атома неона.

В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества X, и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Азотистая кислота
2. Нитрат железа (II)
3. Азотная кислота
4. Хлорид аммония
5. Сульфат стронция

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между мономером и полимером, образующимся при его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н. у.) углекислого газа, 4,05 г воды, 0,56 л (н. у.) азота. Известно, что вещество А имеет неразветвленный углеродный скелет, содержит три функциональные группы, при этом азотсодержащая группа находится в α-положении к одной из кислородсодержащих групп. Вещество A может реагировать как с гидроксидом калия, так и с соляной кислотой.

На основании данных условия задачи:

1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А.
2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3. Напишите уравнение реакции вещества A с избытком гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

В одну пробирку с осадком карбоната магния добавили раствор сильной кислоты X, и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната магния добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. Фтороводородная кислота
2. Оксид азота (II)
3. Бромоводородная кислота
4. Оксид углерода (IV)
5. Аммиак

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, которое вступает с этим слабым электролитом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1. Оксид хрома (III)
2. Гидроксид магния
3. Серная кислота
4. Оксид меди (I)
5. Ацетат аммония
6. Перманганат калия

Допустимо использование водных растворов веществ.

Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. На сухой остаток подействовали избытком раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Провели электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате металл поместили в раствор гидроксида калия. Через получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в результате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка раствору добавили раствор сульфата железа (III). Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Смесь нитрата магния и нитрата серебра, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 48,32% от общей массы смеси, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 800 мл воды. При этом объем непоглотившегося газа составил 13,44 л (н. у.). Вычислите массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).