Правильный ответ
Ответ:
mост.(AgNO3) = n · M = 0,14 · 170 = 23,8 г
ω(AgNO3) = 23,8 : 322,88 · 100% = 7,37%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3
(2) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
- Вычислим количества исходных веществ
n(газов) = V : VM = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
Пусть n(H2S) = x моль, тогда n(HCl) = 0,1 – x
n(атомов) = 3х + 2 · (0,1 – х) = 0,2 + х
n(H) = 2х + 0,1 – х = 0,1 + x
0,1 + x = 8/13 · (0,2 + х)
x = 0,06 моль
n(H2S) = 0,06 моль
n(HCl) = 0,04 моль
m(AgNO3) = mр-ра(AgNO3) · ω(AgNO3) = 340 · 0,15 = 51 г
n(AgNO3) = m : M = 51 : 170 = 0,3 моль
- Вычислим массу оставшегося нитрата серебра
n1(AgNO3) = 2n(H2S) = 0,12 моль
n2(AgNO3) = n(HCl) = 0,04 моль
nост.(AgNO3) = 0,3 – 0,12 – 0,04 = 0,14 моль
mост.(AgNO3) = n · M = 0,14 · 170 = 23,8 г
- Вычислим массовую долю нитрата серебра
m(р-ра) = mр-ра(AgNO3) + m(HCl) + m(H2S) – m(Ag2S) – m(AgCl)
m(р-ра) = 340 + 36,5 · 0,04 + 34 · 0,06 – 248 · 0,06 – 143,5 · 0,04 = 322,88 г
ω(AgNO3) = 23,8 : 322,88 · 100% = 7,37%
