Правильный ответ
(1) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
(2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
(3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
mост.(AgNO3) = n · M = 0,16 · 170 = 27,2 г
m(р-ра) = mисх.(р-ра) – m(Ag) + m(Cu) = 132,23 · 1,21 – 6,08 = 153,92 г
ω(AgNO3) = 27,2 : 153,92 · 100% = 17,67%
Полное решение
- Запишем уравнения реакций:
(1) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
(2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
(3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
- Вычислим количество нитрата серебра, вступившего в реакцию (1):
Пусть n1(AgNO3) = x моль, тогда n1(Ag) = x моль, n1(Cu) = 0,5x моль
108x – 64 · 0,5x = 6,08
x =0,08 моль
- Вычислим количество оставшегося нитрата серебра
n(газов) = V : VM = 7,62 : 22,4 = 0,34 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,5x = 0,04 моль
n2(газов) = n2(NO2) + n2(O2) = 0,1 моль
n3(газов) = 0,34 – 0,1 = 0,24 моль
nост.(AgNO3) = 2/3 n3(газов) = 0,16 моль
- Вычислим массовую долю нитрата серебра
mост.(AgNO3) = n · M = 0,16 · 170 = 27,2 г
m(р-ра) = mисх.(р-ра) – m(Ag) + m(Cu) = 132,23 · 1,21 – 6,08 = 153,92 г
ω(AgNO3) = 27,2 : 153,92 · 100% = 17,67%
