Все типы задачи 34

Над оксидом цинка некоторое время пропускали угарный газ. В полученном твердом остатке количество оксида цинка составляет 3/4 от суммарного количества веществ, а число атомов кислорода в нем равно 9,03 · 10²². Этот остаток сплавили с 28 г гидроксида натрия. Вычислите массовые доли веществ в плаве.

186,25 г 16%-го раствора хлорида калия подвергли электролизу (с инертными электродами). Процесс прекратили, когда на катоде выделилось 13,44 л (при н. у.) газа. Через оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом в конечном растворе общее число атомов калия и серы оказалось равным 3,311 • 10²³. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

Электролиз 80 г 22,35%–го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 8,52 г оксида фосфора (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок, если ее растворимость в холодном растворе равна 25 г/100 г воды.

В 167 г раствора оксида серы (VI) в безводной серной кислоте (олеум) содержится 5,117 • 10²⁵ электронов. Его разбавили 400 мл воды, затем через сосуд пропустили минимальный объем аммиака, необходимый для связывания кислоты в соль. Вычислите массовую долю этой соли в конечном растворе.

447 г 20%-го раствора хлорида калия подвергли электролизу (с инертными электродами). Процесс остановили, когда на аноде выделилось 26,88 л (при н.у.) газов. К полученному после электролиза раствору добавили 25,65 г смеси оксида и нитрата цинка, в которой на 5 атомов металла приходится 12 атомов неметаллов. Вычислите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе.

Кристаллогидрат нитрата меди (II) содержит 51,01% по массе протонов. Порцию такого кристаллогидрата массой 44,4 г прокалили до прекращения изменения массы, твердый остаток растворили в избытке иодоводородной кислоты. Вычислите массу полученной соли.

Порцию нитрата меди (II) разделили на две равные части. Первую часть внесли в 75 г 16%-го раствора гидроксида натрия, в результате массовая доля щелочи понизилась до 2,8%. Вторую часть смешали с нитратом железа (II) и нагревали до окончания реакций. В полученной газовой смеси объем кислорода оказался в 7 раз меньше объема второго газа (при одинаковых условиях). Вычислите массу полученного твердого остатка.

Из 108 г насыщенного раствора гидрокарбоната калия и воды приготовили 20%-ный раствор соли. К нему добавили 47,88 г гидроксида бария, выпавший осадок отфильтровали, в фильтрат поместили цинковую пластинку и выдерживали ее до тех пор, пока масса раствора не изменилась на 5,04 г. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. Коэффициент растворимости гидрокарбоната калия в условиях эксперимента равен 35.

Смесь оксида железа (III) и гидроксида калия массой 66,4 г содержит 7,224 · 10²³ атомов кислорода. Смесь сплавили, весь сплав растворили в необходимом для полного протекания реакций количестве 25%-ной соляной кислоты. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка, если растворимость хлорида калия в условиях эксперимента составляет 36 г/100 г воды, а хлорида железа (III) – 99 г/100 г воды.

Через 21%-ный раствор сульфата хрома (III) массой 280 г пропускали электрический ток до тех пор, пока его масса не стала равна 267 г. Газообразные продукты, выделившиеся на катоде и аноде, смешали. В полученной смеси содержится 2,528 • 10²⁴ протонов. Вычислите массовые доли веществ в растворе, образовавшемся после прекращения электролиза.

Пероксид натрия массой 4,68 г внесли в горячую воду. Через полученный после прекращения выделения газа охлажденный 10%-ный раствор пропускали углекислый газ до тех пор, пока он не перестал поглощаться. Затем к раствору добавили при тщательном перемешивании навеску безводного сульфата алюминия, содержащую 1,5351 · 10²⁴ протонов. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. Растворимостью углекислого газа в воде и обратимым гидролизом солей пренебречь.

66,1 г смеси медного купороса (CuSO₄ • 5H₂O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 • 10²⁵ протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Через фильтр со смесью меди и оксида меди (II) массой 50 г быстро пролили 172,17 мл 12%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл), при этом массовая доля оксида в смеси понизилась с 30% до 12,5%. К фильтрату добавили 42,9 г кристаллической соды (Na₂CO₃ • 10H₂O). Вычислите массовую долю хлорида меди в полученном растворе. Водой, задержавшейся на фильтре, пренебрегите.

Порцию хлората натрия массой 53,25 г некоторое время выдерживали при высокой температуре, при этом вся соль разложилась полностью. В ходе реакции образовались газ и твердый остаток, содержащий два вещества, массовая доля кислорода в котором составляет 39,63%. Этот остаток растворили в сосуде со 132,65 мл воды, затем в этот же сосуд прилили насыщенный раствор нитрата серебра в количестве, достаточном для связывания всех хлорид-анионов. В конечном растворе массовая доля нитрата натрия оказалась равна 8,5%. Вычислите растворимость нитрата серебра в г/100 г воды.

К 250 г 39,2% -го раствора серной кислоты добавили серный ангидрид, при этом массовая доля кислоты повысилась до 80%. Полученный раствор разлили на два сосуда. В первый сосуд кислоты поместили избыток цинка, а раствор во втором разбавили в 5 раз и внесли в него 67,2 г железных опилок. В ходе реакции с цинком образовалось 14,6 г смеси водорода и сероводорода, причем при пропускании этой смеси через избыток раствора щелочи объем газа понижается в 1,8 раза. Вычислите массовую долю соли во втором сосуде.

Через раствор, образовавшийся при добавлении 56 г технической смеси безводных хлоридов калия и меди (II) к воде, некоторое время пропускали электрический ток. На аноде собрали 7,392 л (н. у.) газа, на катоде – 3,36 л газа, а полученный раствор массой 200 г содержал 2,24% соли. Вычислите массовую долю инертных нерастворимых примесей в исходной смеси.

Смесь натрия, цинка и цинката натрия, содержащую 6,362% по массе кислорода, внесли в 90,22 мл воды и дождались окончания реакций (твердого остатка не осталось). В результате был получен раствор массой 100 г и 3136 мл (н.у.) газа. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

В смеси нитрата железа (II) и нитрата серебра общее число электронов в 33,2 раза больше, чем число Авогадро. Газы, выделившиеся при прокаливании данной смеси, были полностью поглощены 120 мл воды с образованием только одного продукта. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Пероксид натрия массой 42,9 г растворили в воде. При этом выделилось 1,12 л (н.у.) газа и образовался раствор, в котором на 12 атомов водорода приходится 7 атомов кислорода. К полученному раствору добавили гидроксид хрома (III) в количестве, необходимом для полного протекания окислительно-восстановительной реакции, и нагрели реакционную смесь. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

322 г 20%-го раствора сульфата цинка подвергли электролизу. Процесс остановили, когда на аноде выделилось 24,64 л (н.у.) газа, а массовая доля соли понизилась до 6,11%. В раствор,полученный после электролиза, внесли 19,6 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

210 г раствора гидрокарбоната бария упарили, остаток некоторое время выдерживали при высокой температуре. В полученной твердой смеси на три атома бария приходится пять атомов кислорода. Для поглощения выделившегося в ходе эксперимента газа минимально необходимо 20 г 6%-го раствора гидроксида лития. Вычислите массовую долю гидрокарбоната бария в исходном растворе. 

К 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) добавили 15%-ный раствор сульфида натрия. В ходе реакции доля сульфата меди (II) понизилась до 10,85%. Раствор профильтровали, к фильтрату добавили 3,78 г алюминиевой стружки. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе.

Растворимость сульфата меди (II) равна 25 г/100 г воды в расчете на безводную соль. Из медного купороса CuSO₄  · 5H₂O и 330 мл воды приготовили насыщенный раствор сульфата меди (II).Часть этого раствора прилили к сосуду с 15%-ным раствором сульфида натрия, в результате массовая доля сульфида натрия понизилась до 10%. Ко второй части раствора прилили избыток раствора гидроксида натрия, выпавший  осадок отделили и прокалили. Масса полученного твердого остатка оказалась в 2,5 раза больше массы осадка, выпавшего в первом сосуде. Вычислите массу исходного раствора сульфида натрия.

11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора, содержащего только среднюю соль. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.