При сжигании органического вещества Х массой 26,1 г получено 26,88 л (при н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что в ходе щелочного гидролиза этого вещества образуются две соли, одна из которых содержит четвертичный атом углерода, и еще один органический продукт. На основании данных в задаче:
n(CO2) = V : VM = 26,88 : 22,4 = 1,2 моль = n(C)
n(H2O) = m : M = 18,9 : 18 = 1,05 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2,1 моль
m(O) = 26,1 − 1,2 • 12 − 2,1 • 1 = 9,6 г
n(O) = m : M = 9,6 : 16 = 0,6 моль
х : y : z = 1,2 : 2,1 : 0,6 = 2 : 3,5 : 1 = 4 : 7 : 2 = 8 : 14 : 4
Молекулярная формула: С8Н14O4
Максимальный балл: 3
