При сжигании органического вещества X массой 32,4 г в избытке кислорода получено 40,32 л (при н.у.) углекислого газа и 32,4 мл воды. Известно, что вещество Х реагирует с натрием и с холодным водным раствором перманганата калия, причем продукт окисления содержит третичный атом углерода. На основании данных в задаче:
n(CO2) = V : VM = 40,32 : 22,4 = 1,8 моль = n(C)
n(H2O) = m : M = 32,4 • 1 : 18 = 1,8 моль
n(H) = 2n(H2O) = 3,6 моль
m(O) = m(CxHyOz) − m(C) − m(H) = 32,4 − 1,8 • 12 − 3,6 • 1 = 7,2 г
n(O) = m : M = 7,2 : 16 = 0,45 моль
x : y : z = 1,8 : 3,6 : 0,45 = 4 : 8 : 1
Молекулярная формула: С4H8O
Максимальный балл: 3
