При сжигании органического вещества Х массой 29,28 г было получено 43 л (при н.у.) углекислого газа и 21,6 мл воды. Известно, что данное вещество образуется при нагревании двух органических веществ в присутствии концентрированной серной кислоты. На основании данных в задаче:
n(CO2) = n(C) = 43 : 22,4 = 1,92 моль
n(H2O) = 21,6 • 1 : 18 = 1,2 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2,4 моль
m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 29,28 – 1,92 • 12 – 2,4 • 1 = 3,84 г
n(O) = 3,84 : 16 = 0,24 моль
x : y : z = 1,92 : 2,4 : 0,24 = 8 : 10 : 1
Молекулярная формула – C8H10O
Максимальный балл: 3
