При сжигании неизвестного органического вещества Х массой 11,7 г получено 8,74 л (при н. у.) углекислого газа и 7,02 г воды. Плотность паров вещества Х по этану равна 3. Также известно, что Х можно получить по реакции этерификации, причем в одном из реагентов число атомов кислорода равно числу атомов углерода. На основании данных в задаче:
n(CO2) = V : VM = 8,74 : 22,4 = 0,39 моль
n(C) = n(CO2) = 0,39 моль; m(C) = n • M = 0,39 • 12 = 4,68 г
n(H2O) = m : M = 7,02 : 18 = 0,39 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,78 моль; m(H) = n • M = 0,78 • 1 = 0,78 г
m(O) = 11,7 − 4,68 − 0,78 = 6,24 г; n(O) = m : M = 6,24 : 16 = 0,39 моль
x : y : z = 0,39 : 0,78 : 0,39 = 1 : 2 : 1
Простейшая формула CH2O
M(CH2O) = 30 г/моль
M(CxHyOz) = Dпо этану • M(C2H6) = 90 г/моль ⟹ молекулярная формула C3H6O3
Максимальный балл: 3
