При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием водного раствора гидроксида натрия с образованием смеси двух солей. На основании данных в задаче:
n(CO2) = n(C) = m : M = 24,64 : 44 = 0,56 моль
n(H2O) = m : M = 5,04 : 18 = 0,28 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,56 моль
m(O) = 9,52 − 0,56 • 12 − 0,56 • 1 = 2,24 г
n(O) = m : M = 2,24 : 16 = 0,14 моль
a : b : c = 0,56 : 0,56 : 0,14 = 4 : 4 : 1 = 8 : 8 : 2
Молекулярная формула − C8H8O2
Максимальный балл: 3
