Правильный ответ
- Рассчитаем массу осадка безводного нитрата бария с учетом его растворимости
(10,3 : 100) = х : 345,6 ⇒ х = m(Ba(NO3)2)в р–ре = 35,6 г
m↓(Ba(NO3)2) = mвсего(Ba(NO3)2) − m(Ba(NO3)2)в р–ре = 78,3 − 35,6 = 42,7 г
Максимальный балл: 4
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) BaCO3 = BaO + CO2
(2) BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
(3) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
- Рассчитаем количество веществ в твердом остатке после прокаливания
n(CO2) = m : M = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
n1(BaO) = n1, разлож.(BaCO3) = n2(BaO) = n(CO2) = 0,2 моль
m1(BaO) = n • M = 0,2 • 153 = 30,6 г
mне разлож.(BaCO3) = mтв. ост. − m1(BaO) = 50,3 − 30,6 = 19,7 г
nне разлож.(BaCO3) = n3(BaCO3) = m : M = 19,7 : 197 = 0,1 моль
В твердом остатке 0,2 моль BaO и 0,1 моль BaCO3
- Рассчитаем массу соли и воды в теплом растворе после растворения твердого остатка
mвсего(HNO3) = mр–ра • ω = 378 • 0,1 = 37,8 г ⇒ nвсего(HNO3) = m : M = 37,8 : 63 = 0,6 моль
n2(HNO3) + n3(HNO3) = 2 • n2(BaO) + 2 • n3(BaCO3) = 2 • 0,2 + 2 • 0,1 = 0,6 моль
Твердый остаток полностью растворится, азотная кислота полностью потратится
nвсего(Ba(NO3)2) = n2(Ba(NO3)2) + n3(Ba(NO3)2) = n2(BaO) + n3(BaCO3) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль
mвсего(Ba(NO3)2) = nвсего • M = 0,3 • 261 = 78,3 г
n3(CO2) = n3(BaCO3) = 0,1 моль ⇒ m3(CO2) = n • M = 0,1 • 44 = 4,4 г
mполуч. р–ра = mр–ра(HNO3) + mтв. ост. − m3(CO2) = 378 + 50,3 – 4,4 = 423,9 г
mв получ. р–ре(H2O) = mполуч. р–ра − mвсего(Ba(NO3)2) = 423,9 − 78,3 = 345,6 г
- Рассчитаем массу осадка безводного нитрата бария с учетом его растворимости
(10,3 : 100) = х : 345,6 ⇒ х = m(Ba(NO3)2)в р–ре = 35,6 г
m↓(Ba(NO3)2) = mвсего(Ba(NO3)2) − m(Ba(NO3)2)в р–ре = 78,3 − 35,6 = 42,7 г
Максимальный балл: 4
