1. Запишем уравнения реакций

(1) BaCO₃ = BaO + CO₂

(2) BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O

(3) BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2. Рассчитаем количество веществ в твердом остатке после прокаливания

n(CO₂) = m : M = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль

n₁(BaO) = n_{1, разлож.}(BaCO₃) = n₂(BaO) =  n(CO₂) = 0,2 моль

m₁(BaO) = n • M = 0,2 • 153 = 30,6 г

m_{не разлож.}(BaCO₃) = m_{тв. ост.} − m₁(BaO) = 50,3 − 30,6 = 19,7 г

n_{не разлож.}(BaCO₃) = n₃(BaCO₃) = m : M = 19,7 : 197 = 0,1 моль

В твердом остатке 0,2 моль BaO и 0,1 моль BaCO₃

3. Рассчитаем массу соли и воды в теплом растворе после растворения твердого остатка

m_всего(HNO₃) = m_р–ра • ω = 378 • 0,1 = 37,8 г ⇒ n_всего(HNO₃) = m : M = 37,8 : 63 = 0,6 моль

n₂(HNO₃) + n₃(HNO₃) = 2 • n₂(BaO) + 2 • n₃(BaCO₃) = 2 • 0,2 + 2 • 0,1 = 0,6 моль

Твердый остаток полностью растворится, азотная кислота полностью потратится

n_всего(Ba(NO₃)₂) = n₂(Ba(NO₃)₂) + n₃(Ba(NO₃)₂) = n₂(BaO) + n₃(BaCO₃) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль

m_всего(Ba(NO₃)₂) = n_всего • M = 0,3 • 261 = 78,3 г

n₃(CO₂) = n₃(BaCO₃) = 0,1 моль ⇒ m₃(CO₂) = n • M = 0,1 • 44 = 4,4 г

m_{получ. р–ра} = m_р–ра(HNO₃) + m_{тв. ост.}  − m₃(CO₂) = 378 + 50,3 – 4,4 = 423,9 г

m_{в получ. р–ре}(H₂O) = m_{получ. р–ра} − m_всего(Ba(NO₃)₂) = 423,9 − 78,3 = 345,6 г­

4. Рассчитаем массу осадка безводного нитрата бария с учетом его растворимости

(10,3 : 100) = х : 345,6 ⇒ х = m(Ba(NO₃)₂)_{в р–ре}  = 35,6 г

m↓(Ba(NO₃)₂) = m_всего(Ba(NO₃)₂) − m(Ba(NO₃)₂)_{в р–ре}  = 78,3 − 35,6 = 42,7 г

Максимальный балл: 4