Правильный ответ
- Рассчитаем массу осадка безводного фосфата натрия с учетом его растворимости
(12,1 : 100) = х : 283 ⇒ х = mв р–ре(Na3PO4) = 34,24 г
m↓(Ba(NO3)2) = m3(Na3PO4) − mв р–ре(Na3PO4) = 82 − 34,24 = 47,76 г
Максимальный балл: 4
Полное решение
- Запишем уравнения реакций
(1) Na3P + 3H2O = 3NaOH + PH3
(2) PH3 + 2O2 = H3PO4
(3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (тип полученной соли подтвердим расчетом)
- Рассчитаем количество фосфорной кислоты и щелочи для определения типа соли в (3)
n1(Na3P) = m : M = 50 : 100 = 0,5 моль
n1(PH3) = n2(PH3) = n1(Na3P) = 0,5 моль
n2(H3PO4) = n3(H3PO4) = n2(PH3) = 0,5 моль ⇒ m3(H3PO4) = n • M = 0,5 • 98 = 49 г
mвсего(NaOH) = mр–ра • ω = 320 • 0,2 = 64 г ⇒ nвсего(NaOH) = m : M = 64 : 40 = 1,6 моль
0,5 : 1 = 0,5 моль < 1,6 : 3 = 0, 53 моль ⇒ NaOH в избытке, образуется средняя соль в (3)
- Рассчитаем массу воды в полученном теплом растворе
n3(Na3PO4) = n3(H3PO4) = 0,5 моль ⇒ m3(Na3PO4) = n • M = 0,5 • 164 = 82 г
nост.(NaOH) = nвсего − n3(NaOH) = 1,6 − 0,5 • 3 = 0,1 моль ⇒ mост.(NaOH) = n • M = 0,1 • 40 = 4 г
mполуч. теплого р–ра = m3(H3PO4) + mр–ра(NaOH) = 49 + 320 = 369 г
mв получ. р–ре(H2O) = mполуч. теплого р–ра – m3(Na3PO4) − mост.(NaOH) = 369 − 82 − 4 = 283 г
- Рассчитаем массу осадка безводного фосфата натрия с учетом его растворимости
(12,1 : 100) = х : 283 ⇒ х = mв р–ре(Na3PO4) = 34,24 г
m↓(Ba(NO3)2) = m3(Na3PO4) − mв р–ре(Na3PO4) = 82 − 34,24 = 47,76 г
Максимальный балл: 4
